Меню

Дополните таблицу кислоты hno3



Кислоты — ГДЗ Габриелян Сладков 8 класс рабочая тетрадь

ЧАСТЬ 1

1. Признаки кислот:

— сложные вещества;
— состоят из атомов водорода и кислотного остатков;
— в растворе образуют простые ионы H+ и сложные или простые ионы кислотного остатка — Acd.

Общая формула кислот:

, где n — заряд кислотного остатка.

2. Классификация кислот.

1) По числу атомов водорода



2) По наличию кислорода в кислотном остатке

3) По растворимости



4) По стабильности

3. Способ образования названий кислот.

1) Бескислородных.

НСl — хлороводородная кислота, H2S — сероводородная кислота.

2) Кислородсодержащих.

HNO2 — азотистая кислота, HNO3 – азотная кислота.

4.

5. Каждой кислоте соответствует свой оксид. Дополните таблицу «Кислоты и соответствующие им оксиды».

6. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Дополните таблицу «Изменение окраски индикатора в кислой среде».

ЧАСТЬ 2

1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных кислот.

Распределите все приведённые выше кислоты по группам. Запишите их названия.

2. Дайте характеристику фосфорной кислоты H3PO4 по всем признакам классификации.

1) Кислородсодержащая
2) Трёхосновная
3) Средней силы
4) Стабильная.

3. Напишите формулы кислот и соответствующих им оксидов, образованных неметаллами в следующих степенях окисления:

4. Определите заряды ионов, степени окисления элементов в кислотах.

5. Установите соответствие между опасной ситуацией и необходимыми действиями по оказанию первой помощи во избежание химического ожога.

6. В пробирках А и Б находятся растворы гидроксида калия и соляной кислоты. Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок?

7. Установите соответствие между свойством или применением кислоты и её формулой. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название кислоты, которая широко распространена в природе и легко удаляет с тканей пятна ржавчины: лимонная.

8. Вычислите количество вещества, которое составляют 392 кг фосфорной кислоты. Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?

Источник

Формулы кислот.

Формулы кислот необходимы для возможности решения уравнений и нахождения возможных вариантов соединения кислот с другими элементами.

Описание и формулы самых распространенных кислот:

  • Угольная кислота (H2CO3) – очень слабая кислота, степень окисления углерода — +4.
  • Кремниевая кислота – H2SiO3, ее соли — силикаты. Растворяются лишь соли щелочных металлов (натрия и калия), остальные – нет, они тугоплавкие.
  • Йодноватая кислота – HIO3– кристаллы без цвета, обладающие блеском и горьким вкусом.
  • Азотная кислота – HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом. В небольших количествах образуется во время грозы и присутствует в дождевой воде.
  • Йодная кислотаHIO4 — слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.
  • К классу фосфорных кислот относят кислоты, имеющие в своем составе атом фосфора в степени окисления +3, +5. Наиболее значимой кислотой является ортофосфорная (фосфорная) H3PO4.
  • Азотистая кислота HNO2имеет слабый характер. Весьма неустойчива, может быть только в разбавленных растворах.
  • Серная кислотаH2SO4– нелетучая тяжелая жидкость, хорошо растворима в воде (при нагревании).
Читайте также:  Состав чисел до 20 1 класс таблица

Формулы кислот и солей.

Таблица формул кислот и их солей.

Формула кислоты

Название кислоты

Название соответствующей соли

Источник

Дополните таблицу кислоты hno3

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Из материалов урока Вы познакомитесь с разными способами классификации кислот, расширите свои знания о физических и химических свойствах кислот.

I. Посмотрите видео-презентацию

Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Со­став кис­лот от­ра­жен в их на­зва­нии. На­при­мер, у бес­кис­ло­род­ных кис­лот на­зва­ние все­гда вклю­ча­ет на­зва­ние эле­мен­та и слово «во­до­род­ная»:

HCl – хло­ро­во­до­род­ная, H2S – се­ро­во­до­род­ная.

На­зва­ния кис­ло­род­со­дер­жа­щих кис­лот тоже под­чи­ня­ют­ся опре­де­лен­ным пра­ви­лам. К на­зва­нию хи­ми­че­ско­го эле­мен­та при­бав­ля­ет­ся суф­фикс н или ов(ев) и окон­ча­ние –ая, если число ато­мов кис­ло­ро­да в мо­ле­ку­ле кис­ло­ты наи­боль­шее:

Если в мо­ле­ку­ле кис­ло­ты число ато­мов кис­ло­ро­да мень­ше мак­си­маль­но­го, то часто в на­зва­нии ис­поль­зу­ют суф­фикс ист:

Всегда ли кислоты называли кислотами?

Названия неорганических кислот долгое время никак не были связаны с присущим им кислым вкусом. Так, серную кислоту называли купоросным маслом или купоросным спиртом, хлороводородную (соляную) кислоту — соляным спиртом или кислым спиртом, азотную кислоту — селитряной дымистой водкой или крепкой водкой; смесь азотной и хлороводородной кислот называли царской водкой. Названия эти пришли из языка алхимиков и не отражали особенностей строения кислот.

II. Классификация кислот

1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

Источник

Азотная кислота

Опытным путём доказано, что в молекуле азотной кислоты между двумя атомами кислорода и атомом азота две химические связи абсолютно одинаковые – полуторные связи. Степень окисления азота +5, а валентность равна IV .

Читайте также:  Графический метод Описание примеры решения уравнений

Физические свойства

Азотная кислота HNO 3 в чистом виде — бесцветная жид­кость с резким удушливым запахом, неограниченно растворимая в воде; t°пл.= -41°C; t°кип.= 82,6°С, r = 1,52 г/см 3 . В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде.

Под действием света азотная кислота частично разлагается с выделением N О2 и за c чет этого приобретает светло-бурый цвет:

N2 + O2 грозовые эл . разряды → 2NO

Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. Азотная кислота окисляет многие органические вещества. Бумага и ткани разрушаются вследствие окисления образующих эти материалы веществ. Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько дней при кратком контакте. Пожелтение кожи свидетельствует о разрушении белка и выделении серы (качественная реакция на концентрированную азотную кислоту – жёлтое окрашивание из-за выделения элементной серы при действии кислоты на белок – ксантопротеиновая реакция). То есть – это ожог кожи. Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках.

1. Лабораторный способ

2. Промышленный способ

Осуществляется в три этапа:

a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt , t = 500˚С)

б) Окисление кислородом воздуха NO до NO2

в) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода

или 3 NO 2 + H 2 O ↔ 2 HNO 3+ NO (без избытка кислорода)

  • в производстве минеральных удобрений;
  • в военной промышленности;
  • в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов;
  • в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).
  • в производстве взрывчатых и отравляющих веществ

Химические свойства азотной кислоты

Для азотной кислоты характерны свойства: общие с другими кислотами и специфические:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОБЩИЕ С ДРУГИМИ КИСЛОТАМИ

1. Очень сильная кислота. Индикаторы в её растворе изменяют цвет на красный.

Диссоциирует в водном растворе практически нацело:

2. Реагирует с основными оксидами

K 2 O + 2 H + → 2 K + + H 2 O

3. Реагирует с основаниями

H + + NO3 — + Na + + OH — → Na + + NO3 — + H2O

4. Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей

Читайте также:  Основные климатические факторы таблица

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

Азотная кислота — сильный окислитель

N +5 N +4 N +2 N +1 N o N -3

N +5 + 8 e N -3 окислитель, восстанавливается.

1. Разлагается на свету и при нагревании

Образуется бурый газ

2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук — «ксантопротеиновая реакция»)

3. Реагирует с металлами.

В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений могут образовываться разные азотсодержащие продукты.

При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

HNO 3 + Me = соль + H 2 O + Х

Таблица. Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами

Упрощенная схема «Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами»

Царская водка: V ( HNO 3) : V ( HCl ) = 1 : 3 растворяет благородные металлы.

HNO 3 + 4 HCl + Au = H [ AuCl4] + NO + 2H2O

4. Реагирует с неметаллами.

Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

HNO 3 (конц.) + неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO 2 + вода

HNO 3 (разбав.) + неметалл + вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO

Источник

Таблица кислот
учебно-методическое пособие по химии (8 класс) на тему

Красинская Елена Валентиновна

Представленная таблица кислот может быть использована на уроках химии в 8-11 классах

Скачать:

Вложение Размер
tablitsa_kisloty.doc 53 КБ

Предварительный просмотр:

Кислотный остаток и его заряд

соляная или хлороводородная

Cl 2 O 7 оксид хлора (VII )

Cl 2 O 5 оксид хлора (V)

Cl 2 O 3 оксид хлора (III)

Cl 2 O оксид хлора (I)

Mn 2 O 7 оксид марганца (VII )

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Кислоты в таблицах.

Учащиеся часто путаются в названиях кислот. Особенно, содержащих одинаковые элементы в различной степени окисления.

Кислоты в таблицах

Формулы и названия кислот, их соли.

кислоты таблица

Приложение к уроку, заполняемое учащимися в учебное портфолио.

Данная методическая разработка открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия, на тему: «Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Прим.

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты.

Таблица обобщение свойств электролитов: оснований, кислот, солей, подготовка к ГИА 9,11 классы

Таблица обобщение свойств электролитов: оснований, кислот, солей, подготовка к ГИА 9,11 классы.

Источник