Меню

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Что такое катионы и анионы?

Справочные таблицы, в которых дана сероводородная аналитическая классификация анионов 1-3 групп, качественные реакции и групповые реагенты, а также аналитические сигналы на анионы.

Данная аналитическая классификация анионов основана на растворимости солей бария Ba2+ и серебра Ag+, и включает в себя 3 аналитические группы анионов.

Таблица аналитическая классификация анионов

Описание катионов и анионов в химии, их примеры, таблица растворимости

№ группы Анионы, относящиеся к данной группе Растворимость солей Групповой реагент
I SO42-, CO32-, SiO32-, PO43- Соли бария, нерастворимые в воде Хлорид бария в нейтральной среде
II Cl-, Br-, I- Соли серебра, нерастворимые ни в воде, ни в разбавленной азотной кислоте Нитрат серебра в присутствии азотной кислоты
III NO3- , NO2- Соли бария и серебра, растворимые в воде Нет

Таблица аналитические сигналы на анионы первой группы

Таблица аналитические сигналы на анионы второй группы

Реагенты Анионы
Cl- Br- I-
1. AgNO3 в присутствии HNO3 AgCl белый творожистый растворим в избытке NH4ОН AgBr желто-белый, частично растворим в избытке NH4ОН, хорошо растворим в Na2S2O3 AgI светложелтый, растворим в Na2S2O3 и в большом иодида калия
2. Хлорная вода в кислой среде Свободный бром, окрашивает бензол-толуол в желто-оранжевый цвет Свободный иод, окрашивает бензол-толуол в малиново-фиолетовый цвет
3. диоксид марганца MnO2 в кислой среде Свободный хлор, практически не окрашивает бензол-толуол Свободный бром, окрашивает бензол-толуол в желто-оранжевый цвет Свободный иод, окрашивает бензол-толуол в малиново-фиолетовый цвет

Таблица аналитические сигналы на анионы третьей группы

Реагенты Анионы
NO3- NO2-
1. металлический алюминий или цинк (Al,Zn) в щелочной среде выделяется аммиак NH3
2. металлическая медь (Cu) выделяются буро-желтые пары диоксида азота (NO2)
3. дифениламин раствор окрашивается в синий цвет раствор окрашивается в синий цвет
4. сильные кислоты (HCl, H2SO4) выделяются желто- бурые пары окислов азота
5. перманганат калия(KMnO4) раствор перманганата калия обесцвечивается

Таблица аналитическая классификация анионов на окислительно-восстановительных свойствах

Эта аналитическая классификация анионов основана на их окислительно-восстановительных свойствах. Она также включает три аналитические группы анионов.

№ группы Анионы Групповой реагент Результат действия реагента
1. Анионы-окислители BrO3-, AsO43-, NO3-, NO2- KI
в сернокислой среде
Выделение иода I2
2. Анионы-восстановители S2-, SO32-, S2O32-, AsO33- I2
S2-, SO32-, S2O32-, AsO33-, NO2-, C2O42-, Cl-, Br-, I-, CN-, NCS- KMnO4
в сернокислой среде
Обесцвечивание раствора KMnO4
3. Индифферентные анионы SO42-, CO32-, PO43-, CH3COO-, B4O72- (BO2-) Нет реагента

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Представим себе такую ситуацию: Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку.

При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.

  • В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.
  • Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.
  • Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:

Описание катионов и анионов в химии, их примеры, таблица растворимости

Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.

Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет. В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов. В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?

Возможны два варианта:

  • Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.

Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют: NaOH + HCl = NaCl + H2O

  • Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор.

Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок: 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl

  • также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.

Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.

  • с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО2): 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
  • а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

Качественные реакции на катионы

Качественные реакции на анионы

Таблица растворимости

Растворимостью называется способность одного или нескольких веществ вступать в реакцию с другими веществами таким образом, чтобы в результате получалась однородная система. При этом оба вещества распадаются на молекулы, атомы или ионы.

Наравне с таблицей периодической системы Д. И. Менделеева, таблица растворимости является основным теоретическим пособием при изучении химии. Не все вещества взаимодействуют между собой одинаково.

Начинающие химики, учащиеся школ, колледжей и вузов не всегда могут запомнить степень растворимости в воде тех или иных веществ. Именно поэтому таблицу периодической системы Менделеева и таблицу растворимости можно увидеть в каждом кабинете или классе химии, каждой лаборатории.

То или иное сочетание веществ из таблицы может вступать в семь различных реакций с водой:

  • хорошо растворяется в воде;
  • практически не растворяется в воде;
  • растворяется в слабых и разбавленных кислотах и почти не растворяется в воде;
  • растворяется только в сильных неорганических кислотах, не растворяясь при этом в воде;
  • не растворяется ни в кислотах, ни в воде;
  • не существует при контакте с водой, но полностью гидролизируется при растворении;
  • вещество не существует.

Чаще всего таблица растворимости применяется при решении уравнений с участием ионных реакций. Реакция возможна только в том случае, если конечный продукт малорастворим или нерастворим вообще.

Условные обозначения в таблице растворимости:

Р Вещество хорошо растворимо в воде
М Малорастворимо
Н Практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах
РК Нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах
НК нерастворимо ни в воде, ни в кислотах
Г полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой
вещество вообще не существует
Читайте также:  Таблица владимиро суздальское княжество 6 класс новгородская земля
Катионы Анионы
OH– F– Cl– Br– I– S2- NO3– CO32- SiO32- SO42- PO43-
H+ Р Р Р Р Р М Р Н Р Р
Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Mg2+ Н РК Р Р Р М Р Н РК Р РК
Ca2+ М НК Р Р Р М Р Н РК М РК
Sr2+ М НК Р Р Р Р Р Н РК РК РК
Ba2+ Р РК Р Р Р Р Р Н РК НК РК
Sn2+ Н Р Р Р М РК Р Н Н Р Н
Pb2+ Н Н М М М РК Р Н Н Н Н
Al3+ Н М Р Р Р Г Р Г НК Р РК
Cr3+ Н Р Р Р Р Г Р Г Н Р РК
Mn2+ Н Р Р Р Р Н Р Н Н Р Н
Fe2+ Н М Р Р Р Н Р Н Н Р Н
Fe3+ Н Р Р Р Р Г Н Р РК
Co2+ Н М Р Р Р Н Р Н Н Р Н
Ni2+ Н М Р Р Р РК Р Н Н Р Н
Cu2+ Н М Р Р Н Р Г Н Р Н
Zn2+ Н М Р Р Р РК Р Н Н Р Н
Cd2+ Н Р Р Р Р РК Р Н Н Р Н
Hg2+ Н Р Р М НК НК Р Н Н Р Н
Hg22+ Н Р НК НК НК РК Р Н Н М Н
Ag+ Н Р НК НК НК НК Р Н Н М Н

Что означает слово Катионы и анионы?

Катионы и анионы — это типы ионов, то есть атомы, которые приобрели или потеряли электроны через химические связи.

Атом, имеющий одинаковое количество протонов (положительный заряд) и электронов (отрицательный заряд), считается электрически нейтральным. Когда этот атом принимает или передает электроны, он называется ионом, который, в свою очередь, может быть:

  • Катион: атом, который потерял (или прогнулся) электроны и поэтому заряжен положительно.
  • Ânion: атом, который получил (или принял) электроны и, следовательно, заряжен отрицательно.

Катион

Катион — это атом, который имеет положительный заряд, потому что в нем больше протонов, чем электронов.

Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и францио), как правило, образуют катионы, поскольку в их валентном слое имеется только 1 электрон. Это означает, что энергия, необходимая для удаления этого электрона, очень мала, что делает эти элементы очень реактивными.

Катион представлен символом +, следующим за именем элемента. Количество потерянных электронов указывает на тип катиона:

  • Катионы с зарядом +1 называются одновалентными.
  • Катионы с зарядом +2 называются бивалентами.
  • Катионы с зарядом +3 называются трехвалентными.

Типы катионов также можно определить по количеству знаков +. Таким образом, элемент, представленный только +, является одновалентным катионом, в то время как другой элемент, представленный +++, является трехвалентным катионом.

Примеры катионов

  • Al + 3 (алюминий)
  • Ca + 2 (кальций)
  • Mg + 2 (магний)
  • Na + 1 (натрий)
  • К + 1 (калий)
  • Zn + 2 (цинк)
  • Pb + 4 (свинец)

Анион

Анион — это атом с отрицательным зарядом, потому что в нем больше электронов, чем протонов. Элементы семейства азота, калькогенов и галогенов имеют тенденцию образовывать анионы, потому что они легко принимают электроны.

Анион представлен символом — после имени элемента. Количество полученных электронов указывает на тип аниона:

  • Анионы с зарядом -1 называются одновалентными.
  • Анионы с зарядом -2 называются бивалентами.
  • Анионы с зарядом -3 называются трехвалентными.

Как и в катионах, анионы также могут быть идентифицированы по количеству сигналов. Таким образом, элемент, представленный только — это одновалентный анион, а другой элемент, представленный -, является двухвалентным анионом.

Примеры анионов

  • O-2 (кислород)
  • N-3 (азид)
  • F-1 (фтор)
  • Br-1 (бромид)
  • С-2 (сера)
  • Cl-1 (хлорид)

Ионные Связи

Ионные или электровалентные связи представляют собой связи, которые возникают между катионами и анионами.

Элементы могут принимать, давать или делить электроны таким образом, чтобы их последний энергетический слой имел 8 электронов. Это известно как теория октетов.

Согласно теории октетов, атомы имеют тенденцию стабилизироваться, когда в валентном слое (последнем электронном слое) находится 8 электронов. Таким образом, будучи положительно заряженными, катионы связываются с отрицательно заряженными анионами. Таким образом, атомы дают или принимают электроны для достижения равновесия.

Связи, образованные между катионами и анионами, очень прочны и имеют тенденцию иметь следующие признаки:

  • являются твердыми и ломкими при нормальных условиях температуры и давления;
  • очень точка кипения и кипения;
  • ваш лучший растворитель — вода;
  • при растворении в жидкости проводить электрический ток.

Ионные связи образуют ионные соединения, такие как хлорид натрия (поваренная соль), образованный связью Na + (катион натрия) + Cl- (хлорид-анион) → NaCl.

Примеры ионных соединений

Некоторые примеры ионных соединений:

  • NaCl — Хлорид натрия (поваренная соль)
  • Na 2 SO 4 — сульфат натрия
  • CaCO 3 — карбонат кальция
  • NaNO 3 — Нитрат натрия

Катионный стол

Li +Fe + 2Na +Со + 2К +Ni + 2Rb +Sn + 2Cs +Pb + 2(NH 4 ) +Mn + 2Ag +Pt + 2Cu +Би + 3Hg +Al + 3Au +Cr + 3Mg + 2Au + 3Ca + 2Fe + 3Sr + 2Со + 3Ба + 2Ni + 3Zn + 2Sn + 4CD + 2Pb + 4Cu + 2Мн + 4Hg + 2Pt + 4

литий железистый
натрий cobaltoso
калий Niqueloso
рубидий содержащий двухвалентное олово
цезий Plumboso
аммоний марганцевых
серебро относящийся к платине
медь висмут
Ртути Нержавеющая сталь
Auroso хром
магний золотоносный
кальций трехвалентного железа
стронций кобальтовые
барий Niquélico
цинк оловянный
кадмий свинцовый
двухвалентной марганца
содержащий двухвалентную ртуть платина

Таблица анионов

F-P 2 O 7 -4Cl(№ 2 ) -бром(№ 3 ) -I-S-2(ClO) -(SO4) -2(CLO 2 ) -(SO 3 ) -2(CLO 3 ) -(S 2 O 3 ) -2(CLO 4 ) -(S 4 O 6) -2(BrO) -(MnO 4 ) -(BrO3) -(MnO 4 ) -2(IO) -(SiO3) -2(IO 3 ) -(SiO 4 ) -4(IO 4 ) -(CrO 4 ) -2(CN) -(CrO 7 ) -2(CNO) -(AsO3) -3(ЦНС) -(AsO 4 ) -3(C 2 H 3 O 2 ) -(SbO3) -3(СО 3) -2(SbO 4 ) -3(С2-4) -2(BO 3 ) -3[Fe (CN) 6 ] -3(SnO 3 ) -2[Fe (CN) 6 ] -4(SnO 2 ) -2(PO 3 ) -(AlO 2 ) -(H 2 PO 2 ) -(PbO 2 ) -2(HPO 3 ) -2(ZnO 2 ) -2(ПО 4 ) -3

Источник

Таблица «Качественные реакции на катионы и анионы»

Нажмите, чтобы узнать подробности

Таблица «Качественные реакции на катионы и анионы» для уч-ся

Читайте также:  Экономический цикл понятие виды стадии и продолжительность

Просмотр содержимого документа
«Таблица «Качественные реакции на катионы и анионы»»

Качественные реакции на катионы

Реактив, условия

Красное окрашивание

Метиловый оранжевый

Розовый цвет раствора

Раствор щелочи, ОН , t °

Выделение газа аммиака с резким запахом

NH + +OH = NH3 ↑ + H2O

Соляная кислота или р-р хлорида, Cl

Белый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде. Ag + + Cl = AgCl ↓

Р-р карбоната, CO3 2-

Белый осадок карбоната кальция.

Ca 2+ + CO3 2- = CaCO3

Р-р серной кислоты или сульфата, SO4 2-

Белый осадок, нерастворимый в кислотах.

Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4

Р-р щелочи, ОН

Al 3+ + 3 ОН = Al(OH)3 ↓, в избытке щелочи растворяется

Зеленое окрашивание

Гидратированные ионы Cu 2+ имеют голубую окраску

Р-р щелочи, ОН

Голубой студенистый осадок.

Cu 2+ + 2ОН u(OH)2

Р-р щелочи, ОН

Зеленый осадок.

Fe 2+ + 2ОН = Fe(OH)2

Р-р красной кровяной соли

K3[Fe(CN)6]

Темно-синий осадок турнбулевой сини

K3[Fe(CN)6]+ Fe 2+ =KFe II [Fe III (CN)6] +2K +

Р-р щелочи, ОН

Красно-бурый осадок.

Fe 3+ + 3ОН = Fe(OH)3

Р-р желтой кровяной соли

K4[Fe(CN)6]

Темно-синий осадок берлинской лазури

K4[Fe(CN)6]+ Fe 2+ =KFe III [Fe II (CN)6] +3K +

Р-р роданида калия или аммония, SCN

Кроваво-красное окрашивание р-ра

Fe 3+ + 3 SCN = Fe(SCN)3

Определение ионов щелочных и щелочноземельных металлов по окрашиванию пламени

Источник



Катионы и анионы в химии, таблица растворимости

Таблица растворимости

В волшебном мире химии возможно любое превращение. Например, можно получить безопасное вещество, которым часто пользуются в быту, из нескольких опасных. Подобное взаимодействие элементов, в результате которого получается однородная система, в которой все вещества, вступающие в реакцию, распадаются на молекулы, атомы и ионы, называется растворимость. Для того чтобы разобраться с механизмом взаимодействия веществ, стоит обратить внимание на таблицу растворимости.

  • Показатели растворимости в воде
  • Электролиты
  • Теория электролитической растворимости
  • Ионы
  • Катионы
  • Анионы

Показатели растворимости в воде

Показатели растворимости в воде

Таблица, в которой показана степень растворимости, является одним из пособий для изучения химии. Те, кто постигают науку, не всегда могут запомнить, как определённые вещества растворяются, поэтому под рукой всегда следует иметь таблицу.

Она помогает при решении химических уравнений, где участвуют ионные реакции. Если результатом будет получение нерастворимого вещества, то реакция возможна. Существует несколько вариантов:

  • Вещество хорошо растворяется;
  • Малорастворимо;
  • Практически не растворяется;
  • Нерастворимо;
  • Гидрализуется и не существует в контакте с водой;
  • Не существует.

Это интересно: металлы и неметаллы в периодической таблице Менделеева.

Электролиты

Это растворы или сплавы, проводящие электрический ток. Электропроводность их объясняется мобильностью ионов. Электролиты можно поделить на 2 группы:

  1. Сильные. Растворяются полностью, независимо от степени концентрации раствора.
  2. Слабые. Диссоциация проходит частично, зависит от концентрации. Уменьшается при большой концентрации.

Теория электролитической растворимости

Теория электролитической растворимости в химии

Во время растворения электролиты диссоциируют на имеющие разный заряд ионы: положительные и отрицательные. При воздействии тока положительные ионы направляются в сторону катода, тогда как отрицательные в сторону анода. Катод – положительный заряд, анод – отрицательный. В итоге происходит движение ионов.

Одновременно с диссоциацией проходит противоположный процесс – соединение ионов в молекулы. Кислоты – это такие электролиты, при распаде которых образуется катион – ион водорода. Основания – анионы – это гидроксид ионы. Щелочи – это основания, которые растворяются в воде. Электролиты, которые способны образовывать и катионы и анионы, называются амфотерными.

Это такая частица, в которой больше протонов или электронов, он будет называться анион или катион, в зависимости от того, чего больше: протонов или электронов. В качестве самостоятельных частиц они встречаются во многих агрегатных состояниях: газах, жидкостях, кристаллах и в плазме. Понятие и название ввёл в обиход Майкл Фарадей в 1834 году. Он изучал воздействие электричества на растворы кислот, щелочей и солей.

Простые ионы несут на себе ядро и электроны. Ядро составляет почти всю атомную массу и состоит из протонов и нейтронов. Количество протонов совпадает с порядковым номером атома в периодической системе и зарядом ядра. Ион не имеет определённых границ из-за волнового движения электронов, поэтому невозможно измерить их размеры.

Отрыв электрона от атома требует, в свою очередь, затрат энергии. Она называется энергия ионизации. Когда присоединяется электрон, происходит выделение энергии.

Катионы

Это частицы, носящие положительный заряд. Могут иметь разную величину заряда, например: Са2+ — двузарядный катион, Na+ — однозарядный катион. Мигрируют к отрицательному катоду в электрическом поле.

Анионы

Это элементы, имеющие отрицательный заряд. А также обладает различным количеством величины зарядов, например, CL- — однозарядный ион, SO42- — двухзарядный ион. Такие элементы входят в состав веществ, обладающих ионной кристаллической решёткой, в поваренной соли и многих органических соединениях.

  • Натр​ий. Щелочной металл. Отдав один электрон, находящийся на внешнем энергетическом уровне, атом превратится в положительный катион.
  • Хлор. Атом этого элемента принимает на последний энергетический уровень один электрон, он превратится в отрицательный хлорид анион.
  • Поваренная соль. Атом натрия отдаёт электрон хлору, вследствие этого в кристаллической решётке катион натрия окружён шестью анионами хлора и наоборот. В результате такой реакции образуется катион натрия и анион хлора. Благодаря взаимному притяжению формируется хлорид натрия. Между ними образуется прочная ионная связь. Соли — это кристаллические соединения с ионной связью.
  • Кислотный остаток. Это отрицательно заряженный ион, находящийся в сложном неорганическом соединении. Он встречается в формулах кислот и солей, стоит обычно после катиона. Практически для всех таких остатков есть своя кислота, например, SO4 – от серной кислоты. Кислот некоторых остатков не существует, и их записывают формально, но они образуют соли: фосфит ион.

Химия – наука, где возможно творить практически любые чудеса. Катион вы можете узнать по ссылке.

Источник

Аналитическая классификация катионов по группам (Таблица)

Справочные таблицы, в которых даны сероводородная, кислотно-основная и аммиачно-фосфатная аналитическая классификация катионов 1-5 групп, качественные реакциии и групповые реагенты, а также аналитические сигналы на катионы.

Сероводородная аналитическая классификация катионов таблица

Классическая сероводородная аналитическая классификация катионов включает 5 групп катионов.

Катионы, относящиеся к данной группе

K + , Na + , NH4 + ,Mg +2

Хлориды, карбонаты и сульфиды растворимы в воде, MgCO3 растворима в солях амония

Карбонаты в воде нерастворимы

Карбонаты аммония в аммиачном буфере (NH4)2CO3

Fe +3 , Fe +2 , Co +2 , Mn +2 , Zn +2 , Al +3 , Cr +3 , Ni +2

Читайте также:  Размеры детали и масштабный фактор

Карбонаты сульфиды и гидроксиды нерастворимы в воде, но растворимы в разбавленных кислотах

1 подгруппа: Hg + , Hg +2 , Ag + , Pb +2 , Cu +2

2 подгруппа: As(III, V), Sb(III, V), Sn(II, IV)

1 подгруппа: сульфиды нерастворимы в воде

2 подгруппа: сульфиды растворимы в полисульфиде амония с образованием тиоанионов

Сероводород в кислой среде H2S

Sn +2 , Sn +4 , As +3 , As +5 , Sb +3 , Sb +5

Сульфиды нерастворимы в разбавленных кислотах, но растворимы в сульфиде аммония

Сероводород в кислой среде HCl

Таблица аналитические сигналы на катионы первой группы

Аналитические сигналы на катионы

гексанитрокобальтат — II натрия Na 3[ Co ( NO 2)6]

Желтый кристаллический осадок K 2 Na [ Co ( NO 2)6]

гексагидроксостибиат- V калия — K [ Sb ( OH )6]

Белый кристалличосадок Na [ Sb ( OH )6]

Белый аморфн. осадок

Белый кристаллич осадок Mg [ Sb ( OH )6]

Щелочи N а OH или КОН

выделение аммиака, запах

Таблица аналитические сигналы на катионы второй группы

Аналитические сигналы на катионы

щелочь( N а OH , КОН)

Кислотно-основная аналитическая классификация катионов таблица

Кислотно-основная аналитическая классификация включает 6 групп катионов: растворимая, сульфатная, хлоридная, амфотерная, гидроксидная и аммиакатная.

Групповой реактив (реагент)

К + , Na + , NH4 + , Li +

Почти все соединения растворимы в воде

Ca 2+ , Ва 2+ , Sr 2+

Сульфаты нерастворимы в воде и разбавленных растворах кислот и щелочей

Хлориды нерастворимы в воде и разбавленных растворах кислот и щелочен

Al 3+ , Cr 3+ , Zn 2+ , Sn 4+ , As +3

Гидроксиды растворимы в избытке щелочи

Mg 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Bi 3+ , Sb 5+ , Ti +4

Гидроксиды нерастворимы в избытке щелочи и аммиаке, растворимы в рабавленных кислотах

Cu 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Hg 2+ , Cd 2+

Гидроксиды нерастворимы в щелочи, но растворимы в избытке водного раствора аммиака

Аммиачно-фосфатная аналитическая классификация катионов таблица

Аммиачно-фосфатная аналитическая классификация включает в себя 5 групп катионов

Фосфаты pастворимы в воде

1 подгруппа: Li + , Mg 2+ , Ca 2+ , Ba 2+ , Sr 2 , Mn 2 , Fe 2+

2 подгруппа: Al 3+ , Cr 3+ , Fe 3+ , Bi 3+

Фосфаты нерастворимы в воде и NH4OH.

Фосфаты 1 подгруппы pастворимы в СН3СООН.

Фосфаты 2 подгруппы нерастворимы в СН3СООН, pастворимы в НСl

Co 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Zn 2+ , Cd 2+ , Hg 2+

Фосфаты pастворимы в NH4OH

As(III, V), Sb(III, V), Sn(II, IV)

Метаоловянная и метасурьмяная кислоты нерастворимы и адсорбируют мышьяковую кислоту H3AsO4

Ag + , Hg 2 , Pb 2+

Хлориды нерастворимы в воде и разбавленных кислотах

Схема анализа смеси катионов аммиачно-фосфатным методом

Ос. 1: Хлориды V группы

Р-р 1: Катионы IV—I групп, (РЬ 2+ )

Ос. 1 анализируют, как в сероводородной схеме

Р-р 2: Катионы I—III групп, (РЬ 2+ )

Р-р 1 выпарив, с HNO3 досуха на водяной бане. При отсутствии олова добавляют SnCl4 и 0,5 н. Na2HPO4. Сухой остаток р-ют в 2 н. HNO3

P-p 3: SnCl6 2- ,SbCl6 — , H2AsO4 — ;,H2PO4 — ;

В растворе проверяют присутствие AsO 3 . Ос. 3 после р-ния в 2 М НСl анализируют, как в сероводородной схеме

Источник

Таблица общих анионов и список формул — 2021

Age of Wonders 3 Let’s Play

Анион — это ион, который имеет отрицательный заряд. Это таблица, в которой перечислены общие анионы и их формулы.

Таблица общих анионов

Простые Анионы формула
гидрид ЧАС —
оксид О 2-
фторид F —
сульфид S 2-
Хлористый Cl —
нитрид N 3-
бромистый бром —
йодид я —
оксоанионы формула
арсенат AsO4 3-
Фосфат ПО4 3-
Арсенит AsO3 3-
Фосфат водорода HPO4 2-
Дигидрофосфат ЧАС2ПО4
Сульфат ТАК4 2-
Нитрат НЕТ3
Сульфат водорода HSO4
нитрит НЕТ2
тиосульфат S2О3 2-
сульфит ТАК3 2-
Перхлорат ClO4
йодат IO3
хлорат ClO3
бромат BrO3
Хлорит ClO2
гипохлорит OCl —
гипобромит ОБР —
Карбонат Колорадо3 2-
хромат CrO4 2-
Водород карбонат или бикарбонат HCO3
дихромат Cr2О7 2-
Анионы из органических кислот формула
Ацетат СН3COO —
Формиат HCOO —
Другие Анионы формула
Цианид CN —
амид Нью-Гемпшир2
цианата OCN —
перекись водорода О2 2-
тиоцианат SCN —
оксалат С2О4 2-
гидроокись ОЙ —
перманганат MnO4

Написание формул солей

Соли представляют собой соединения, состоящие из катионов, связанных с анионами. Полученное соединение несет нейтральный электрический заряд. Например, поваренная соль или хлорид натрия состоит из Na + катион, связанный с Cl — анион с образованием NaCl. Соли гигроскопичны или имеют тенденцию собирать воду. Эта вода называется вода гидратации , По соглашению, название и формула катиона указываются перед названием и формулой аниона. Другими словами, напишите катион слева и анион справа.

Где ч2O опускается, если # равно нулю, m — это степень окисления аниона, а n — это степень окисления аниона. Если m или n равно 1, то в формуле не пишется нижний индекс.

Название соли дается:

(катион) (анион) (префикс) (гидрат), где гидрат отсутствует, если нет воды

Префиксы указывают количество молекул воды или могут использоваться перед названиями катионов и анионов в тех случаях, когда катион (обычно) может иметь несколько состояний окисления.

Число Префикс
1 моно
2 ди
3 три
4 тетра
5 пента
6 гекса
7 гепта
8 окта
9 нона
10 дека
11 ундека

Например, соединение хлорида стронция состоит из катиона Sr 2+ в сочетании с анионом Cl — , Написано SrCl2.

Когда катион и / или анион представляет собой многоатомный ион, круглые скобки могут использоваться для группировки атомов в ионе вместе для написания формулы.

Например, соль сульфата аммония состоит из катиона NH4 + и сульфат-анион SO4 2- , Формула соли записывается как (NH4)2ТАК4, Составное фосфат кальция состоит из катиона кальция Са 2+ с анионным ПО4 3- и написано как Ca3(РО4)2.

Примером формулы, которая включает гидратную воду, является пентагидрат сульфата меди (II). Обратите внимание, что название соли включает степень окисления меди. Это часто встречается при работе с любым переходным металлом или редкоземельным элементом. Формула написана как CuSO4· 5H2О.

Формулы бинарных неорганических соединений

Объединение катионов и анионов с образованием бинарных неорганических соединений просто. Те же префиксы применяются для указания количества атомов катиона или аниона. Примеры включают название воды, H2О, который является диоксидом водорода, и название NO, который является диоксидом азота.

Катионы и анионы в органических соединениях

Правила именования и написания формул органических соединений более сложны. В общем, имя следует правилу:

(префиксы группы) (самый длинный префикс углеродной цепи) (самая высокая связь с корнем) (самый важный суффикс группы)

Источник