Меню

Химия 7 8 класс школьный первый этап г Москва 2016 год

Заполните таблицу тела вещества смеси веществ снежок

Предисловие

Данная рабочая тетрадь представляет собой учебное пособие для учеников 8-х классов. Она предназначена для организации самостоятельной работы учащихся на разных этапах урока: и при изучении нового материала, и для закрепления полученных знаний.

Рабочая тетрадь охватывает весь школьный курс химии 8-го класса (базового и повышенного уровня).

В ней выделено несколько частей.

Часть А включает в себя задания, связанные с воспроизведением теоретического учебного материала. Как правило, это определения, схемы классификации. Этот материал должен выполнить и усвоить каждый ученик. Такая работа повышает словарный запас учащихся, улучшает их грамотность, способствует более осмысленному использованию новых слов при объяснении учебного материала. Не все термины, которые необходимо записать учащимся, даются в учебнике. Некоторые из них они должны найти в справочнике, словаре или энциклопедии во внеурочное время, в библиотеке.

Часть Б включает в себя задания трех уровней. Первый уровень включает в себя задания, направленные на воспроизведение знаний. Второй уровень – это задания, связанные с применением знаний в сходной ситуации. И наконец, третий – задания, при выполнении которых ученик должен применить знания в новой, нестандартной ситуации. Такое построение связано с тем, что именно при выполнении заданий нарастающей степени трудности, а также различных видов учебных работ с переходом от действий воспроизводящего характера к действиям продуктивным, самостоятельным, предусматривающим применение ранее приобретенных знаний, происходит развитие умений, закрепление полученных знаний.

Задания части В – задания тестового типа. Они позволяют осуществлять планомерную подготовку обучающихся к сдаче ЕГЭ уже с 8-го класса.

Методика работы с тетрадью следующая: по ходу объяснения нового материала на уроке учащиеся приступают к выполнению упражнений (из рабочей тетради). Часть упражнений выполняется в классе, а часть ребята делают дома. Не обязательно выполнять сразу все задания. Некоторые из них можно оставить для уроков совершенствования знаний.

Проблема дисциплины на уроке тесно связана с занятостью учащихся. Поэтому в тетради приводится большое количество заданий.

С О Д Е Р Ж А Н И Е

Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. Физические свойства веществ.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

Атомы химических элементов

Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете представлений о строении атома.

Основные типы химических связей

Соединения химических элементов

Степень окисления химических элементов.

Первоначальные сведения об основных классах неорганических соединений.

Изменения, происходящие с веществами

Растворы. Теория электролитической диссоциации

Чистые вещества и смеси.

Теория электролитической диссоциации.

Кислоты.

Основания.

Соли.

Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества

Источник

Химия 7-8 класс, школьный (первый) этап, г. Москва, 2016 год

Задача 1. «Чистые вещества и смеси»

  1. Закончите фразы:
    • (а) Состав индивидуального вещества в отличие от состава смеси __________ и может быть выражен химическ__ __________;
    • (б) __________ в отличие от __________ кипит при постоянной __________.
  2. Какая из двух жидкостей – ацетон и молоко – представляет собой индивидуальное вещество, а какая – смесь?
  3. Вам надо доказать, что выбранное Вами вещество (одно из двух в п. 2) – смесь. Кратко опишите Ваши действия.

Решение

  • (а) Состав индивидуального вещества в отличие от состава смеси постоянен и может быть выражен химической формулой; (б) индивидуальное вещество в отличие от смеси веществ кипит при постоянной температуре.
  • Ацетон – индивидуальное вещество, молоко – смесь.
  • Поместим капли обеих жидкостей в микроскоп. Молоко под микроскопом будет неоднородно. Это – смесь. Ацетон под микроскопом будет однородным.

Другое возможное решение: ацетон кипит при постоянной температуре. Из молока при кипячении испаряется вода, на поверхности молока образуется плёнка – пенка. Принимаются также другие разумные доказательства.

Система оценивания:

1) По 2 балла за каждую фразу 4 балла
2) За правильный ответ 2 балла
3) За мотивировку 4 балла
Всего – 10 баллов

Задача 2. «Распространённое вещество»

«Это сложное вещество широко распространено в природе. Встречается по всему земному шару. Не имеет запаха. При атмосферном давлении вещество может находиться только в газообразном и твёрдом состояниях. Многие учёные считают, что это вещество оказывает влияние на повышение температуры нашей планеты. Применяется в различных производствах, в том числе и пищевой промышленности. Используется при тушении пожаров. Однако в химической лаборатории им нельзя тушить горящие металлы, например магний. Напитки, приготовленные с этим веществом, очень любят дети. Но постоянное потребление таких напитков может вызвать раздражение стенок желудка».

  1. Определите вещество на основе его описания.
  2. Какие названия этого вещества Вам известны?
  3. Приведите известные Вам примеры применения и назовите источники образования этого вещества.

Решение и критерии оценивания

  1. Названо вещество – углекислый газ (оксид углерода (IV)) (4 балла). Возможный ответ – вода – считать неправильным. Вода не раздражает желудок.
  2. Сухой лёд, углекислота, угольный ангидрид (по 1 баллу за каждый ответ).
  3. Углекислый газ применяется в производстве газированных напитков, сахарном производстве, при тушении пожаров как хладагент и пр. Образуется при дыхании животных организмов, брожении, гниении органических остатков, в производстве негашёной извести, сжигании органических веществ (торфа, древесины, природного газа, керосина, бензина и т. д.) (По одному баллу за пример, но не более 3-х баллов). Всего – 10 баллов.
Читайте также:  ОСОБЕННОСТИ ОБЩЕНИЯ В МЛАДШЕМ ШКОЛЬНОМ ВОЗРАСТЕ

Задача 3. «Атомные доли»

Состав химических соединений часто характеризуют с помощью атомных долей. Так, молекула углекислого газа CO2 состоит из одного атома C и двух атомов O, всего в молекуле три атома. Тогда атомная доля C равна 1/3, атомная доля O – 2/3.

Приведите по одному примеру веществ, в которых атомные доли составляющих их элементов равны:

  1. 1/2 и 1/2;
  2. 2/5 и 3/5;
  3. 1/3, 1/3 и 1/3;
  4. 1/6, 1/6 и 2/3;
  5. 1.

Решение

  1. Два элемента, число атомов в молекуле (формульной единице) одинаково: HCl, HgO, CO.
  2. Два элемента, атомов одного из них в молекуле (формульной единице) – 2, другого – 3: Al2O3, Fe2O3.
  3. Три элемента, всех атомов поровну: KOH, NaOH.
  4. Три элемента: атомов двух из них в молекуле (формульной единице) поровну, а третьего элемента в 4 раза больше: KMnO4, CuSO4.
  5. Любое простое вещество.

По 2 балла за каждый пункт.

Всего – 10 баллов.

Задача 4. «Вдох-выдох»

В процессе дыхания человек потребляет кислород и выдыхает углекислый газ. Содержание этих газов во вдыхаемом и выдыхаемом воздухе приведено в таблице.

Воздух O2 (% по объёму) CO2 (% по объёму)
Вдыхаемый 21 % 0,03 %
Выдыхаемый 16,5 % 4,5 %

Объём вдоха-выдоха – 0,5 л, частота нормального дыхания – 15 вдохов в мин.

  1. Сколько литров кислорода потребляет человек за час и сколько выделяет углекислого газа?
  2. В классе объёмом 100 м3 находятся 20 человек. Окна и двери закрыты. Каким будет объёмное содержание CO2 в воздухе после урока длительностью 45 минут? (Совершенно безопасное содержание – до 0,1 %).

Решение и критерии оценивания

1. За час человек делает 900 вдохов и через лёгкие проходит 450 л воздуха. 1 балл
Потребляется не весь вдыхаемый кислород, а только 21 % – 16,5 % = 4,5 % от объёма воздуха, т. е. примерно 20 л. 2 балла
Углекислого газа выделяется столько же, сколько израсходовано кислорода, 20 л. 2 балла
2. За 45 минут (3/4 часа) 1 человек выделяет 15 л CO2. 1 балл
20 человек выделяют 300 л CO2. 1 балл
Изначально в воздухе содержалось 0,03% от 100 м 3 , 30 л CO2, 1 балл
после урока стало 330 л. Содержание CO2: 330 л / (100 000 л) · 100% = 0.33 % 2 балла

Это содержание превышает безопасный порог, поэтому класс необходимо проветривать.

Примечание . Расчёт во втором вопросе использует ответ на первый вопрос. Если в первом вопросе получено неправильное число, но потом с ним выполнены верные действия во втором пункте, за этот пункт ставится максимальный балл, несмотря на неверный ответ.

Всего – 10 баллов.

Задача 5. «Соединения урана»

Где больше урана – в 1,2 г хлорида урана(IV) или 1,0 г оксида урана(VI)?

  1. Запишите формулы этих соединений.
  2. Ответ обоснуйте и подтвердите расчётом.
  3. Запишите уравнения реакций получения этих веществ из урана.

Решение

  1. UCl4, UO3.
  2. UCl4 ω(U) = 62,6 %, значит в 1,2 г этого вещества содержится 0,75 г урана UO3 ω(U) = 83,2 %, значит в 1,0 г этого вещества содержится 0,83 г урана. Больше урана содержится в 1,0 г оксида урана(VI).
  3. U+ 2Cl2 = UCl4; 2U + 3O2 = 2UO3

Система оценивания:

1. По 1 баллу за формулу 2 балла
2. По 2 балла за каждый расчёт и по 1 баллу за верный ответ с обоснованием 6 баллов
3. По 1 баллу за уравнение реакции 2 балла

Всего – 10 баллов.

Задача 6. «Пять порошков»

В пяти пронумерованных стаканах выданы порошки следующих веществ: медь, оксид меди(II), древесный уголь, красный фосфор и сера. Цвет веществ, находящихся в стаканах, указан на рисунке 6.1.

Ученики исследовали свойства выданных порошкообразных веществ, результаты своих наблюдений представили в таблице.

Номер стакана «Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой Изменения, наблюдаемые при нагревании исследуемого порошка на воздухе
1 плавает на поверхности воды начинает тлеть
2 тонет в воде не изменяется
3 плавает на поверхности воды плавится, горит голубоватым пламенем, при горении образуется бесцветный газ с резким запахом
4 тонет в воде горит ярким белым пламенем, при горении образуется густой дым белого цвета
5 тонет в воде постепенно чернеет
  1. Определите, в каком стакане находится каждое из веществ, выданных для исследования. Ответ обоснуйте.
  2. Напишите уравнения реакций, которые протекают с участием выданных веществ при их нагревании на воздухе.
  3. Известно, что плотность веществ, находящихся в стаканах № 1 и № 3, больше плотности воды, т. е. эти вещества должны тонуть в воде. Однако порошки этих веществ плавают на поверхности воды. Предложите возможное объяснение этому факту.

Решение и критерии оценивания

1) В стакане

№ 1 находится порошок угля. Чёрный цвет, тлеет на воздухе при нагревании.

Читайте также:  Открытый слог в английском языке

№ 2 – оксид меди (II); имеет чёрный цвет, при нагревании не изменяется.

№ 3 – сера; жёлтый цвет, характерное горение с образованием сернистого газа.

№ 4 – красный фосфор; тёмно-красный цвет, характерное горение с образованием оксида фосфора(V).

№ 5 – медь; красный цвет; появление чёрной окраски при нагревании за счёт образования оксида меди(II).

По 0,5 балла за каждое верное определение и ещё по 0,5 балла за разумное обоснование. Всего — 5 баллов

2) Уравнения реакций, которые протекают с участием выданных веществ при их нагревании на воздухе:

По 1 баллу за каждое уравнение. Всего – 4 балла

3) В стаканах № 1 и № 3 находятся соответственно порошки древесного угля и серы. Частички древесного угля пронизаны капиллярами, заполненными воздухом, таким образом, их средняя плотность оказывается меньше 1 г/мл.

К тому же поверхность угля, как и поверхность серы, не смачивается водой, т. е. является гидрофобной. Мелкие частички этих веществ удерживаются на поверхности воды силой поверхностного натяжения.

Источник



Заполните таблицу тела вещества смеси веществ снежок

Какие вещества содержатся в объектах, изображённых на остальных рисунках? Приведите по ОДНОМУ примеру. Для каждого вещества укажите его химическое название и формулу в формате:

Рис. 1: ___________________________(название) __________________(формула).

Рис. 2: ___________________________(название) __________________(формула).

Рис. 3: ___________________________(название) __________________(формула).

Предметом изучения химии являются вещества.

Внимательно рассмотрите предложенные рисунки. Укажите номер рисунка, на котором изображён объект, содержащий индивидуальное химическое вещество.

Рисунок 1: молоко — многокомпонентная полидисперсная система (то есть смесь веществ с различным размером частиц).

Рисунок 2: воздух — смесь газов.

Рисунок 3: поваренная соль — хлорид натрия.

Рисунок 1: вода, H<img src=2$O.»/>2$O.»/>

Рисунок 2: азот, N 2$.

Рисунок 3: хлорид натрия, NaCl$.

Установите, в каком агрегатном состоянии при н. у. находятся вещества, изображённые на рисунках. Для каждого вещества укажите его формулу и агрегатное состояние в формате:

Рис. 1: ___________________________(формула) __________________(агрегатное состояние).

Рис. 2: ___________________________(формула) __________________(агрегатное состояние).

Рис. 3: ___________________________(формула) __________________(агрегатное состояние).

Одним из научных методов познания веществ и химических явлений является моделирование. Модели молекул отражают характерные особенности реальных объектов.

На рис. 1–3 изображены модели молекул трёх веществ.

На основании этих моделей определите, на каком рисунке представлено вещество, молекула которого:

1) состоит из двух атомов, запишите название химических элементов, атомы которых содержит молекула;

2) содержит атомы одного химического элемента, запишите название этого элемента.

Ответы запишите в таблицу.

1. Из представленных веществ соляная кислота (рисунок 2) состоит из двух атомов.

2. Из представленных веществ сера (рисунок 3) содержит атомы одного химического элемента.

Ответ: Состоит из двух атомов — 2 — H и Cl, содержит атомы одного химического элемента — 3 — S.

Рисунок 1: CO 2$,газ.

Рисунок 2: HCl,жидкость.

Рисунок 3: S 8$,твёрдое тело.

Какие вещества изображены на рисунках? Для каждого вещества укажите его химическое название и формулу в формате:

Рис. 1: ___________________________(название) __________________(формула).

Рис. 2: ___________________________(название) __________________(формула).

Рис. 3: ___________________________(название) __________________(формула).

Одним из научных методов познания веществ и химических явлений является моделирование. Модели молекул отражают характерные особенности реальных объектов.

На рис. 1–3 изображены модели молекул трёх веществ.

На основании этих моделей определите, на каком рисунке представлено вещество, молекула которого:

1) содержит атом с валентностью VI, запишите название этого элемента;

2) содержит два атома одного химического элемента с валентностью II, запишите название этого элемента.

Ответы запишите в таблицу.

Молекула Номера рисунков Химический элемент
Содержит атом с валентностью VI
Содержит два атома одного химического элемента с валентностью II

1. Из представленных веществ серная кислота (рисунок 3) содержит атом серы, который проявляет валентность VI.

2. Из представленных веществ оксид углерода(IV) (рисунок 2) содержит два атома кислорода, проявляющего валентность II.

Ответ: Содержит атом с валентностью VI — 3 — S, содержит два атома одного химического элемента с валентностью II — 2 — O.

Источник

Методическая разработка урока по химии на тему «Чистые вещества и смеси»

Тема: Чистые вещества и смеси.

Разработала: Терюкова Елена Александровна

учитель биологии и химии

с. Архангельское Воронежской области

— образовательные: ознакомить учащихся с понятиями о чистом веществе и смесях, о сходстве и различиях между ними. Раскрыть значение смесей в природе и жизни человека.

— развивающие: Формировать умение распознавать чистые вещества и смеси, составлять пан действий разделения смесей, совершенствовать учебные умения школьников при выполнении практических действий, опытов;

формировать умение извлекать информацию из устного сообщения, видео-фрагментов, презентации, наблюдаемых процессов; описывать наблюдения, изображать схематически приборы;

формировать умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы;

развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность;

продолжать формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности;

организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний

— воспитывающие: воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе; умение работать в парах.

Читайте также:  Методы работы учителя таблицы

Планируемые результаты:

Предметные: овладение понятийным аппаратом урока;

приобретение опыта использования различных методов изучения химических явлений: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

умение проводить и описывать самостоятельно выполненные химические эксперименты, используя родной язык и язык химии;

умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей.

Метапредметные:

Регулятивные УУД

умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач и др.

Познавательные УУД

Четкое представление о «чистом веществе», «смесях»; знать способы разделения смесей и применять их на практике.

умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (ИКТ-компетенций);

использование различных источников для получения химической информации;

постановка и формулирование цели и задач урока; формулирование и аргументация личного мнения

Коммуникативные УУД

осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах, группах и др.

Оборудование:

мультимедийная презентация к уроку;

Структура урока:

Постановка учебной задачи.

Усвоение новых знаний и первичное закрепление.

Закрепление изученного материала. Лабораторная работа № 2 на тему: «Разделение смесей».

Этапы урока

Формируемые умения

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

1.Организационный момент.

Создание рабочего настроя учащихся на урок, мотивация на учебу. Выявить уровень подготовки учащихся к уроку

Личностные:

определять общие для всех и индивидуальные правила работы

Метапредметные:

Регулятивные УУД

умение осуществлять контроль своей деятельности, определять способы действий и корректировать их

Коммуникативные УУД

слушать и понимать речь других

Приветствие. Проверка готовности класса и кабинета к уроку. Отсутствующие. Сообщаю, что урок у нас комбинированный: часть урока будет отведена под теоретическую часть; вторая половина урока -практическую: выполнение лабораторной работы № 2 на тему: «Разделение смесей».

Проверка домашнего задания:

Растворим. в воде

Растворим. в воде

В 2-х пронумерованных пробирках белые порошки – сахарная пудр и мел. Как различить эти вещества? Опишите эксперимент.

Подчеркните названия веществ – одной чертой, физических тел – двумя чертами:

Капля, вода, гвоздь, железо, ложка, алюминий. Сахар, снежинка таблетка аспирин, лед, гранитная глыба, зерно, крахмал, белок.

А) Свойства вещества – это…..

Б) Перечислите физические свойства вещества.

В) Для чего нужны знания о физических свойствах веществ?

Сравните следующие свойства алюминия и пластмассы:

агрегатное состояние, цвет, запах, твердость, пластичность, электропроводность.

Какие изделия можно из них изготовить? Приведите примеры.

Приветствие учителя. Проверка рабочего места: расположение учебных принадлежностей, наличие раздаточного материала, лабораторного оборудования.

Подготавливаются к заданиям.

Выполняют задания в индивидуальном порядке.

2.Актуализация знаний.

Цель: подведение учащихся к вопросу: «Зачем нужно знать о чистых веществах и смесях?»

«Как нам это пригодится в жизни?»

«Значение чистых веществ и смесей в нашей жизни».

Личностные : Умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам. Формирование мысли о необходимости изучения предмета химии, о необходимости получения знаний о чистых веществах и смесях, о значении чистых веществ и смесей в нашей жизни Применение знаний на практике.

Регулятивные УУД:

Умение организовать выполнение заданий учителя.

Коммуникативные УУД: умение воспринимать информацию на слух, отвечать на вопросы учителя

На предыдущих уроках мы с Вами дали четкий ответ на вопрос: «Что такое свойство вещества?» Так вот, для изучения свойств вещества, необходимо, чтобы это вещество было абсолютно чистым.

В природе не существует абсолютно чистых веществ, они встречаются в виде смесей. Например, особо чистый алюминий содержит 0,001% примесей. Даже когда мы считаем воду абсолютно чистой, то должны понимать, что там есть примеси. Также дистиллированная вода не может считаться абсолютно чистым веществом – это тоже смесь, только примесей в ней намного меньше, чем в обычной воде; фильтрованная вода – тоже не чистое вещество, а смесь растворимых компонентов и воды, а уж водопроводная – тем более!!

У чистого металла олова, которое знакомо каждому, кто хотя бы раз в жизни имел дело с паяльником, температура плавления 232 градуса Цельсия. Но если в олове есть хотя бы небольшая примесь другого металла, то температура плавления становится на несколько градусов ниже. Это значит, мы имеем дело не с чистым веществом, а смесью.

Для того, чтобы разобраться во всем этом, мы и приложим усилия при изучении нашей темы, выполним для закрепления лаб. раб.

Учащиеся слушают учителя, воспринимают информацию.

Источник