Меню

Молярная масса соли таблица



Таблица молярных масс веществ

Таблица молярных масс веществ

\[ M = \frac<m data-lazy-src=

Примеры решения задач

Задание Составьте формулы двух оксидов меди, если массовые доли меди в них 79,9% и 88,8%.
Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Найдем массовую долю в каждом из оксидов меди:

Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (медь) и «у» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева округлим до целых чисел):

x:y = 79,9/64 : 20,1/16;

x:y = 1,25 : 1,25 = 1 : 1.

Значит формула первого оксида меди будет иметь вид CuO.

x:y = 88,8/64 : 11,2/16;

x:y = 1,39 : 0,7 = 2 : 1.

Значит формула второго оксида меди будет иметь вид Cu2O.

Задание Составьте формулы двух оксидов железа, если массовые доли железа в них 77,8% и 70,0%.
Решение Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Найдем массовую долю в каждом из оксидов меди:

Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (железо) и «у» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева округлим до целых чисел):

x:y = 77,8/56 : 22,2/16;

x:y = 1,39 : 1,39 = 1 : 1.

Значит формула первого оксида железа будет иметь вид FeO.

x:y = 1,25 : 1,875 = 1 : 1,5 = 2 : 3.

Значит формула второго оксида железа будет иметь вид Fe2O3.

Источник

Молярная масса — Molar mass

В химии , то молярная масса из химического соединения определяется как масса образца этого соединения , деленное на количество вещества в этом образце, измеренное в молях . Это масса 1 моля вещества или 6,022 × 10 23 частиц, выраженных в граммах. Молярная масса — это объемное, а не молекулярное свойство вещества. Молярная масса — это среднее значение многих экземпляров соединения, которые часто различаются по массе из-за присутствия изотопов . Чаще всего молярная масса вычисляется из стандартных атомных весов и, таким образом, является земным средним значением и функцией относительного содержания изотопов составляющих атомов на Земле. Молярная масса подходит для преобразования между массой вещества и количеством вещества для объемных количеств.

Молекулярная масса обычно используется как синоним молярной массы, в частности , для молекулярных соединений; однако наиболее авторитетные источники определяют его по-разному (см. Молекулярная масса ).

Формула вес является синонимом молярной массы , который часто используется для не-молекулярных соединений, таких как ионные соли .

Молярная масса — это интенсивное свойство вещества, не зависящее от размера образца. В Международной системе единиц (СИ) согласованной единицей молярной массы является кг / моль . Однако по историческим причинам молярные массы почти всегда выражаются в г / моль.

Моль был определен таким образом, что молярная масса соединения в г / моль численно равна (для всех практических целей) средней массе одной молекулы в дальтонах . Так, например, средняя масса молекулы воды составляет около 18,0153 дальтон, а молярная масса воды составляет около 18,0153 г / моль.

Для химических элементов без изолированных молекул, таких как углерод и металлы, молярная масса вычисляется делением вместо этого на количество молей атомов. Так, например, молярная масса железа составляет около 55,845 г / моль.

С 1971 года СИ определил «количество вещества» как отдельное измерение . До 2019 года моль определяли как количество вещества, которое содержит столько же составляющих частиц, сколько атомов в 12 граммах углерода-12 . Таким образом , в течение этого периода молярная масса углерода-12 по определению составляла ровно 12 г / моль. С 2019 года моль любого вещества был переопределен в СИ как количество этого вещества, содержащего точно определенное количество частиц, 6.022 140 76 × 10 23 . Таким образом, молярная масса соединения в г / моль равна массе этого количества молекул соединения в граммах.

СОДЕРЖАНИЕ

  • 1 Молярные массы элементов
  • 2 Молярные массы соединений
  • 3 Средняя молярная масса смесей
  • 4 Связанные количества
    • 4.1 Молекулярная масса
    • 4.2 Использование синтеза ДНК
  • 5 точность и неопределенности
  • 6 Измерение
    • 6.1 Плотность пара
    • 6.2 Депрессия точки замерзания
    • 6.3 Повышение температуры кипения
  • 7 ссылки
  • 8 Внешние ссылки

Молярные массы элементов

Молярная масса атомов в качестве элемента задается относительной атомной массы элемента , умноженной на молярной постоянной массы , М у = 0,999 999 999 65 (30) × 10 −3 кгмоль −1 . Для нормальных образцов с Земли с типичным изотопным составом атомный вес может быть приблизительно равен стандартному атомному весу или условному атомному весу.

M (H) = 1,007 97 (7) × M u = 1,007 97 (7) г / моль M (S) = 32,065 (5) × M u = 32,065 (5) г / моль M (Cl) = 35,453 (2) × M u = 35,453 (2) г / моль M (Fe) = 55,845 (2) × M u = 55,845 (2) г / моль .

Умножение на константу молярной массы гарантирует, что расчет является размерно правильным: стандартные относительные атомные массы являются безразмерными величинами (т.е. чистыми числами), тогда как молярные массы выражаются в единицах (в данном случае граммах на моль).

Некоторые элементы обычно встречаются в виде молекул , например водород (H
2 ), сера (S
8 ), хлор (Cl
2 ). Молярная масса молекул этих элементов — это молярная масса атомов, умноженная на количество атомов в каждой молекуле:

M (H
2 ) = 2 × 1,007 97 (7) × M u = 2,015 88 (14) г / моль M (S
8 ) = 8 × 32,065 (5) × M u = 256,52 (4) г / моль M (Cl
2 ) = 2 × 35,453 (2) × M u = 70,906 (4) г / моль .

Молярные массы соединений

Молярная масса соединения определяется как сумма относительной атомной массы A
р из атомов , которые образуют соединение , умноженное на молярную массе постоянная М
ты :

M знак равно M ты M р знак равно M ты ∑ я А р я . <\ displaystyle M = M _ <\ rm > M _ <\ rm > = M _ <\ rm > \ sum _ >> _ .> <\ displaystyle M = M _ <\ rm <u data-lazy-src=