Практическая работа по теме Составление электронного паспорта химического элемента Характеристика химическог



Составляем электронные формулы элементов без всяких расчетов(алгоритмы советской школы).

Здравствуйте, уважаемые читатели!

Обучение школьников составлению электронных формул химических элементов в большинстве случае производится в соответствии со следующим алгоритмом: (https://www.calc.ru/Elektronnaya-Formula-Elementa.html).

2. По номеру периода, в котором расположен элемент, определите число энергетических уровней; число электронов на последнем электронном уровне соответствует номеру группы.

3. Уровни разбить на подуровни и орбитали и заполнить их электронами в соответствии с правилами заполнения орбиталей :

Необходимо помнить, что на первом уровне находится максимум 2 электрона 1s2, на втором – максимум 8 (два s и шесть р: 2s22p6), на третьем – максимум 18 ( два s, шесть p, и десять d: 3s2 3p6 3d10).

• Главное квантовое число n должно быть минимально.
• Первым заполняется s-подуровень, затем р-, d- b f-подуровни.
• Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей (правило Клечковского).
• В пределах подуровня электроны сначала по одному занимают свободные орбитали, и только после этого образуют пары (правило Хунда).
• На одной орбитали не может быть больше двух электронов (принцип Паули).

Как правило, использование этого алгоритма подразумевает распределение электронов по уровням и подуровням с помощью расчетов , т. е на основе постоянного сравнения количества уже учтенных в электронной формуле электронов с общим количеством электронов в атомов. Использование же таблицы Менделеева при этом минимально.

Это можно проследить на множестве обучающих видеоматериалов, в которых авторы обращаются к ТМ практически только за порядковым номером элемента:

или используют ее раскраску:

Проанализировав более 20 видеоматериалов на данную тему, я смогла найти только один, в котором в качестве основы составления формул использовались не расчеты и не искусственные подсказки в виде разной раскраски знаков элементов, а сама структура таблицы Менделеева (10-12 минуты видео):

Преподавание — творческий процесс, каждый преподаватель выбирает те приемы и алгоритмы, которые близки его психологическим характеристикам. Сказывается также и первоначальное знакомство с данным материалом на уроках химии, когда сам преподаватель был школьником.

Ни в коей мере не претендуя на навязывание алгоритмов, по которым работаю, хочу познакомить (или напомнить), как составлять полные и сокращенные электронные формулы с помощью таблицы Менделеева. С данным приемом я познакомилась на уроках моей мамы в далекие советские годы , а затем — на лекциях и семинарах по неорганике в МИТХТ. Об эффективности этого приема может свидетельствовать то, что электронные формулы элементов четырех периодов легко составляли даже те мои одноклассники, которые с трудом могли посчитать молярную массу.

На приведенном ниже видео я попыталась показать, как, используя 2 источника — алгоритм заполнения электронами орбиталей и таблицу Менделеева, можно легко составлять полные и сокращенные электронные формулы любого химического элемента. Заранее прошу прощения за технические и терминологические ляпы (например, «элемент» вместо «атом»), а также за «жаргонные» словечки (вроде «прощелкать по клеткам»). Дело в том, что это видео -мой первый опыт в создании видеоматериалов.

Источник

Глоссарий. Химия

Периодическая система химических элементов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Классический вид таблицы Менделеева

История открытия Периодического закона.

К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и йод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности. В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Д. И. Менделеев опубликовал свою первую схему периодической таблицы в 1869 году в статье «Соотношение свойств с атомным весом элементов» (в журнале Русского химического общества); ещё ранее (февраль 1869 г.) научное извещение об открытии было им разослано ведущим химикам мира. По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово». Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — дидим Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов празеодима и неодима), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим. Итогом работы стал отправленный в 1869 году в научные учреждения России и других стран первый вариант системы («Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»), в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами групп современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих периодов). В 1870 году Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы («Естественную систему элементов»), имеющий более привычный нам вид: горизонтальные столбцы элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы. Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, фтор похож на хлор, а золото похоже на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория, церия, титана, иттрия), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которого со временем была несколько усовершенствована. Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций), для которых Менделеев, пользуясь периодической системой, предсказал не только возможность их существования, но и, с поразительной точностью, целый ряд физических и химических свойств.

Список химических элементов таблицы Менделеева

• 1 HВодород (а.м. 1,00794)
• 2 HeГелий (а.м. 4,002602)
• 3 LiЛитий (а.м. 6,9412)
• 4 BeБериллий (а.м. 9,0122)
• 5 BБор (а.м. 10,812)
• 6 СУглерод (а.м. 12,011)
• 7 NАзот (а.м. 14,0067)
• 8 ОКислород (а.м. 15,9994)
• 9 FФтор (а.м. 18,9984)
• 10 NeНеон (а.м. 20,179)
• 11 NaНатрий (а.м. 22,98977)
• 12 MgМагний (а.м. 24,305)
• 13 AlАлюминий (а.м. 26,98154)
• 14 SiКремний (а.м. 28,086)
• 15 PФосфор (а.м. 30,97376)
• 16 SСера (а.м. 32,06)
• 17 ClХлор (а.м. 35,453)
• 18 ArАргон (а.м. 39,948)
• 19 ККалий (а.м. 39,0983)
• 20 CaКальций (а.м. 40,08)
• 21 ScСкандий (а.м. 44,9559)
• 22 TiТитан (а.м. 47,9)
• 23 VВанадий (а.м. 50,9415)
• 24 CrХром (а.м. 51,996)
• 25 MnМарганец (а.м. 54,938)
• 26 FeЖелезо (а.м. 55,847)
• 27 СоКобальт (а.м. 58,9332)
• 28 NiНикель (а.м. 58,7)
• 29 CuМедь (а.м. 63,546)
• 30 ZnЦинк (а.м. 65,38)
• 31 GaГаллий (а.м. 69,72)
• 32 GeГерманий (а.м. 72,59)
• 33 AsМышьяк (а.м. 74,9216)
• 34 SeСелен (а.м. 78,96)
• 35 BrБром (а.м. 79,904)
• 36 KrКриптон (а.м. 83,8)
• 37 RbРубидий (а.м. 85,4678)
• 38 SrСтронций (а.м. 87,62)
• 39 YИттрий (а.м. 88,9059)
• 40 ZrЦирконий (а.м. 91,20)
• 41 NbНиобий (а.м. 92,9064)
• 42 MoМолибден (а.м. 95,94)
• 43 TcТехнеций (а.м. 98,9062)
• 44 RuРутений (а.м. 101,07)
• 45 RhРодий (а.м. 102,9055)
• 46 PdПалладий (а.м. 106,4)
• 47 AgСеребро (а.м. 107,868)
• 48 CdКадмий (а.м. 112,41)
• 49 InИндий (а.м. 114,82)
• 50 SnОлово (а.м. 118,69)
• 51 SbСурьма (а.м. 121,75)
• 52 ТеТеллур (а.м. 127,6)
• 53 IЙод (а.м. 126,9045)
• 54 XeКсенон (а.м. 131,3)
• 55 CsЦезий (а.м. 132,9054)
• 56 BaБарий (а.м. 137,33)
• 57 LaЛантан (а.м. 138,9)
• 58 CeЦерий (а.м. 140,12)
• 59 PrПразеодим (а.м. 140,9)
• 60 NdНеодим (а.м. 144,24)
• 61 PmПрометий (а.м. 145)
• 62 SmСамарий (а.м. 150,35)
• 63 EuЕвропий (а.м. 151,96)
• 64 GdГадолиний (а.м. 157,25)
• 65 TbТербий (а.м. 158,92)
• 66 DyДиспрозий (а.м. 162,5)
• 67 HoГольмий (а.м. 164,93)
• 68 ErЭрбий (а.м. 167,26)
• 69 TmТулий (а.м. 168,93)
• 70 YbИттербий (а.м. 173,04)
• 71 LuЛютеций (а.м. 174,97)
• 72 HfГафний (а.м. 178,49)
• 73 TaТантал (а.м. 180,9479)
• 74 WВольфрам (а.м. 183,85)
• 75 ReРений (а.м. 186,207)
• 76 OsОсмий (а.м. 190,2)
• 77 IrИридий (а.м. 192,22)
• 78 PtПлатина (а.м. 195,09)
• 79 AuЗолото (а.м. 196,9665)
• 80 HgРтуть (а.м. 200,59)
• 81 TlТаллий (а.м. 204,37)
• 82 PbСвинец (а.м. 207,2)
• 83 BiВисмут (а.м. 208,9)
• 84 PoПолоний (а.м. 209)
• 85 AtАстат (а.м. 210)
• 86 RnРадон (а.м. 222)
• 87 FrФранций (а.м. 223)
• 88 RaРадий (а.м. 226)
• 89 AcАктиний (а.м. 227)
• 90 ThТорий (а.м. 232,03)
• 91 PaПротактиний (а.м. 231,03)
• 92 UУран (а.м. 238,02)
• 93 NpНептуний (а.м. 237,04)
• 94 PuПлутоний (а.м. 244,06)
• 95 AmАмериций (а.м. 243,06)
• 96 CmКюрий (а.м. 247,07)
• 97 BkБерклий (а.м. 247,07)
• 98 CfКалифорний (а.м. 251,07)
• 99 EsЭйнштейний (а.м. 252,08)
• 100 FmФермий (а.м. 257,08)
• 101 MdМенделевий (а.м. 258,09)
• 102 NoНобелий (а.м. 259,1)
• 103 LrЛоуренсий (а.м. 260,1)
• 104 RfРезерфордий (а.м. 261)
• 105 DbДубний (а.м. 262)
• 106 SgСиборгий (а.м. 266)
• 107 BhБорий (а.м. 267)
• 108 HsХассий (а.м. 269)
• 109 MtМейтнерий (а.м. 276)
• 110 DsДармштадтий (а.м. 227)
• 111 RgРенгений (а.м. 280)
• 112 CnКоперниций (а.м. 285)
• 113 UutУнунтрий (а.м. 284)
• 114 UuqУнунквадий (а.м. 289)
• 115 UupУнунпентий (а.м. 288)
• 116 UuhУнунгексий (а.м. 293)
• 117 UusУнунсептий (а.м. 294)
• 118 UuoУнуноктий (а.м. 294)
• 119 UuеУнуненний (а.м. 316)
• 120 UbnУнбинилий (а.м. 320)
• 121 UbuУнбиуний (а.м. 320)
• 122 UbbУнбибий
• 123 UbtУнбитрий
• 124 UbqУнбиквадий
• 125 UbpУнбипентий (а.м. 332)
• 126 UbnУнбигексий (а.м. 322)

Источник

Практическая работа по теме «Составление электронного паспорта химического элемента. Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ»

Для химии большой интерес представляет строение электронной оболочки атомов. Под электронной оболочкой атомов понимают совокупность всех электронов в атоме. Важнейшей характеристикой электрона является энергия его связи с атомом. Электроны, которые обладают близкими значениями энергии, образуют единый энергетический уровень. Число энергетических уровней в атоме = номеру периода в ПСХЭ, которому принадлежит химический элемент.

-s-орбиталь, максимум на ней находится 2 электрона,

— p-орбиталь, максимум на ней находится 6 электронов,

— d-орбиталь, максимум на ней находится 10 электронов,

— f-орбиталь, максимум на ней находится 14 электронов.

1. Составление электронной формулы химического элемента

Вот как выглядит порядок заполнения уровней и подуровней в многоэлектронных атомах (это атомы большинства элементов):

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7р

1. Сначала выясняем, сколько всего электронов содержит атом интересующего нас элемента. Для этого достаточно знать заряд его ядра, который всегда равен порядковому номеру элемента в Периодической таблице Д.И.Менделеева. Порядковый номер (число протонов в ядре) в точности равен и числу электронов во всем атоме.

2. Последовательно заполняем орбитали, начиная с нижней 1s-орбитали, имеющимися электронами (рис. 1). При этом нельзя располагать на каждой орбитали более двух электронов.

3. Записываем электронную формулу химического элемента.

Электронная формула описывает распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в электронном облаке. Такое распределение называется также электронной конфигурацией атома.

Запись электронной формулы проще показать на конкретном примере.

Допустим, нам надо выяснить электронную формулу элемента с порядковым номером 7. В атоме такого элемента должно быть 7 электронов. Заполним орбитали семью электронами, начиная с нижней 1s-орбитали.

Итак, 2 электрона расположатся на 1s-орбитали, еще 2 электрона — на 2s-орбитали, а оставшиеся 3 электрона смогут разместиться на трех 2p-орбиталях.

Электронная формула элемента с порядковым номером 7 (это элемент азот, имеющий символ “N”) выглядит так:

1s 2s 2p

Рис. 1. Электронная и структурная формулы атома азота N

Максимальное количество электронов ē на энергетическом уровне можно определить по формуле: N=2*n 2 , где N – максимальное количество электронов на энергетическом уровне; n – номер энергетического уровня.

Алгоритм характеристики химического элемента (ХЭ) по положению в ПСХЭ:

1. Знак ХЭ
2. Порядковый номер ХЭ
3. Номер периода, в котором находится ХЭ
4. Характеристика периода (малый или большой)
5. Номер группы, в которой находится ХЭ
6. Тип подгруппы (главная (а) или побочная (б))
7. Относительная атомная масса ХЭ
8. Число протонов в атоме ХЭ (равняется порядковому номеру ХЭ)
9. Число нейтронов в атоме ХЭ (из относительной атомной массы вычесть порядковый номер ХЭ)
10. Число электронов в атоме ХЭ (равняется количеству протонов)
11. Число энергетических уровней в атоме ХЭ (равняется номеру периода, в котором находится ХЭ)
12. Расположение электронов на энергетических уровнях
13. Сравнение металлических свойств ХЭ с соседями по периоду
14. Сравнение металлических свойств ХЭ с соседями по подгруппе
15. Формула высшего оксида
16. Если описываете Металл, то формула высшего гидроксида Меn+(ОН) —_n

Если описываете НеМеталл, то формула соответствующей кислоты

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа по теме «Составление электронного паспорта химического элемента. Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ»»

Практическая работа №2

Тема: Составление электронного паспорта химического элемента. Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ

Цель: научиться составлять электронный паспорт химического элемента и характеризовать ХЭ по положению в ПСХЭ.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, учебник, калькулятор.

1 Краткая теоретическая часть. Прочитайте и сделайте краткий конспект в тетрадь.

Для химии большой интерес представляет строение электронной оболочки атомов. Под электронной оболочкой атомов понимают совокупность всех электронов в атоме. Важнейшей характеристикой электрона является энергия его связи с атомом. Электроны, которые обладают близкими значениями энергии, образуют единый энергетический уровень. Число энергетических уровней в атоме = номеру периода в ПСХЭ, которому принадлежит химический элемент.

-s-орбиталь, максимум на ней находится 2 электрона,

Источник

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

• усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
• возрастает атомный радиус;
• возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
• электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R₂O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH₄, RH₃, RH₂, RH.

Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ — слабоосновный; RH₂ — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

• электроотрицательность возрастает;
• металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
• атомный радиус падает.

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

Источник