Меню

Список кислот и названия кислотных остатков

Таблица кислот
учебно-методическое пособие по химии (8 класс) на тему

Красинская Елена Валентиновна

Представленная таблица кислот может быть использована на уроках химии в 8-11 классах

Скачать:

Вложение Размер
tablitsa_kisloty.doc 53 КБ

Предварительный просмотр:

Кислотный остаток и его заряд

соляная или хлороводородная

Cl 2 O 7 оксид хлора (VII )

Cl 2 O 5 оксид хлора (V)

Cl 2 O 3 оксид хлора (III)

Cl 2 O оксид хлора (I)

Mn 2 O 7 оксид марганца (VII )

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Кислоты в таблицах.

Учащиеся часто путаются в названиях кислот. Особенно, содержащих одинаковые элементы в различной степени окисления.

Кислоты в таблицах

Формулы и названия кислот, их соли.

кислоты таблица

Приложение к уроку, заполняемое учащимися в учебное портфолио.

Данная методическая разработка открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия, на тему: «Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Прим.

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты.

Таблица обобщение свойств электролитов: оснований, кислот, солей, подготовка к ГИА 9,11 классы

Таблица обобщение свойств электролитов: оснований, кислот, солей, подготовка к ГИА 9,11 классы.

Источник

Формулы кислот.

Формулы кислот необходимы для возможности решения уравнений и нахождения возможных вариантов соединения кислот с другими элементами.

Описание и формулы самых распространенных кислот:

  • Угольная кислота (H2CO3) – очень слабая кислота, степень окисления углерода — +4.
  • Кремниевая кислота – H2SiO3, ее соли — силикаты. Растворяются лишь соли щелочных металлов (натрия и калия), остальные – нет, они тугоплавкие.
  • Йодноватая кислота – HIO3– кристаллы без цвета, обладающие блеском и горьким вкусом.
  • Азотная кислота – HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом. В небольших количествах образуется во время грозы и присутствует в дождевой воде.
  • Йодная кислотаHIO4 — слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.
  • К классу фосфорных кислот относят кислоты, имеющие в своем составе атом фосфора в степени окисления +3, +5. Наиболее значимой кислотой является ортофосфорная (фосфорная) H3PO4.
  • Азотистая кислота HNO2имеет слабый характер. Весьма неустойчива, может быть только в разбавленных растворах.
  • Серная кислотаH2SO4– нелетучая тяжелая жидкость, хорошо растворима в воде (при нагревании).

Формулы кислот и солей.

Таблица формул кислот и их солей.

Формула кислоты

Название кислоты

Название соответствующей соли

Источник



Список кислот и названия кислотных остатков

Кислоты Соли
Название Формула Кислотный остаток Название аниона
Азотная* HNO3 NO3 Нитрат
Азотистая HNO2 NO2 Нитрит
Ортоборная H3BO3 BO3 3- Ортоборат
Метаборная HBO2 BO2 Метаборат
Железная H2FeO4 FeO4 2- Феррат
Ортокремниевая H4SiO4 SiO4 4- Ортосиликат
Метакремниевая H2SiO3 SiO3 2- Метасиликат
Марганцовая* HMnO4 MnO4 Перманганат
Марганцовистая H2MnO4 MnO4 2- Манганат
Молибденовая H2MoO4 MoO4 2- Молибдат
Ортомышьковая H3AsO4 AsO4 3- Ортоарсенат
Метаоловянная H2SnO3 SnO3 2- Метастаннат
Селеновая* H2SeO4 SeO4 2- Селенат
Селенистая H2SeO3 SeO3 2- Селенит
Серная* H2SO4 SO4 2- Сульфат
Тиосерная* H2S2O3 S2O3 2- Тиосульфат
Сернистая H2SO3 SO3 2- Сульфит
Ортосурьмяная H3SbO4 SbO4 3- Ортоантимонат
Теллуровая H2TeO4 TeO4 2- Теллурат
Угольная H2CO3 CO3 2- Карбонат
Уксусная CH3COOH CH3COO- Ацетат
Ортофосфорная H3PO4 PO4 3- Ортофосфат
Метафосфорная HPO3 PO3 Метафосфат
Хромовая* H2CrO4 CrO4 2- Хромат
Дихромовая* H2Cr2O7 Cr2O7 2- Дихромат
Хлорная* HClO4 ClO4 Перхлорат
Хлорноватая* HClO3 ClO3 Хлорат
Хлористая HClO2 ClO2 Хлорит
Хлорноватистая HClO ClO — Гипохлорит
Бромная* HBrO4 BrO4 Пербромат
Бромноватая* HBrO3 BrO3 Бромат

Продолжение табл. 8

Кислоты Соли
Название Формула Кислотный остаток Название аниона
Иодная* HIO4 IO4 Периодат
Иодноватая* HIO3 IO3 Иодат
Фтороводородная HF F — Фторид
Хлороводородная* HCl Cl — Хлорид
Бромоводородная* HBr Br — Бромид
Иодоводородная* HI I — Иодид
Циановодородная HCN CN — Цианид
Сероводородная H2S S 2- Сульфид

Примечание. Хлорная* — условное обозначение сильных кислот.

Получение кислот.Среди способов получения кислот можно выделить ряд наиболее распространенных:

1) Бескислородные кислоты получаются непосредственным взаимодействием неметаллов с водородом, с последующим растворением продукта реакции в воде (бинарные соединения в газообразном состоянии не обладают кислотными свойствами). Например:

2) Кислородсодержащие кислоты получаются при взаимодействии кислотных оксидов с водой. Например:

3) Слабые кислоты можно получить действием сильных кислот на соли слабых кислот (лабораторный способ):

Основные химические свойства кислот.Гидроксиды кислотного характера, также как и основания, имеют ряд свойств характерных всем кислотам с поправкой на их свойства.

1)Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды. Например:

2) Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды. Например:

3) Растворы сильных кислот реагируют с солями слабых кислот с образованием слабой кислоты и новой соли, например:

4) Кислоты, как и основания, имеют способность к термическому разложению. Сильные кислоты типа H2SO4 практически не подвержены разложению такого рода. Однако, слабые кислоты (кроме органических кислот) легко распадаются при нагревании по схеме:

5) Кислоты взаимодействуют с металлами. Продукты реакции зависят как от концентрации кислоты, так и от активности металла. Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, вытесняют его из разбавленных растворов кислот (кроме HNO3), например:

Металлы, стоящие после водорода, с разбавленными кислотами не реагируют (медь, серебро, ртуть). Однако кислоты, анионы которых проявляют окислительные свойства, например, азотная или концентрированная серная, при взаимодействии с металлами не выделяют водород, а образуются продукты восстановления кислотообразующего элемента. Например:

Продукты взаимодействия разбавленной азотной кислоты с металлами зависят как от степени разбавления (чем выше концентрация HNO3, тем менее глубоко она восстанавливается), так и от активности металла. С малоактивными металлами (никель, медь, серебро) разбавленная HNO3 обычно восстанавливается до бесцветного газа NO. Например:

Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами (магний, цинк, алюминий) с образованием иона аммония NH4 + , который в растворе кислоты образует нитрат аммония. Например:

Диссоциация кислот.Согласно теории электролитической диссоциации, кислоты являются электролитами, состоящими из катиона водорода и аниона кислотного остатка. В зависимости от степени диссоциации, они делятся на сильные и слабые кислоты.

Сильные кислоты образуют растворы сильных электролитов, и в воде почти полностью (в одну ступень) диссоциируют на ионы. Например:

Слабые кислоты диссоциируют в малой степени (частично) и обратимо (⇄), например, азотистая кислота — слабая одноосновная кислота:

Электролитическая диссоциация многоосновных слабых кислот протекает обратимо и в несколько ступеней. Например:

Заряд кислотного остатка определяется по числу атомов водорода, так как заряд иона водорода всегда равен +1. Например: HNO2 – кислотный остаток NO2 — — нитрит-ион, H2CO3 – кислотный остаток СО3 2- — карбонат-ион, Н3РО4 – кислотный остаток РО4 3- — ортофосфат-ион и т.д.

Дата добавления: 2019-04-03 ; просмотров: 9770 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Источник

Таблица названий кислот и солей

Формула кислоты Название кислоты Название соответствующей соли
HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат
HBO2 Метаборная Метаборат
H3BO3 Ортоборная Ортоборат
HBr Бромоводородная Бромид
HCOOH Муравьиная Формиат
HCN Циановодородная Цианид
H2CO3 Угольная Карбонат
H2C2O4 Щавелевая Оксолат
H4C2O2
(CH3COOH)
Уксусная Ацетат
HCl Хлороводородная Хлорид
HClO Хлорноватистая Гипохлорит
HClO2 Хлористая Хлорит
HClO3 Хлорноватая Хлорат
HClO4 Хлорная Перхлорат
HCrO2 Метахромистая Метахромит
HCrO4 Хромовая Хромат
HCr2O7 Двухромовая Дихромат
HI Иодоводородная Иодид
HMnO4 Марганцевая Перманганат
H2MnO4 Марганцовистая Манганат
H2MoO4 Молибденовая Молибдат
HNO2 Азотистая Нитрит
HNO3 Азотная Нитрат
HPO3 Метафосфорная Метафосфат
HPO4 Ортофосфорная Ортофосфат
H4P2O7 Двуфосфорная(Пирофосфорная) Дифосфат(Пирофосфат)
H3PO3 Фосфористая Фосфит
H3PO2 Фосфорноватистая Гипофосфит
H2S Сероводородная Сульфид
H2SO3 Сернистая Сульфит
H2SO4 Серная Сульфат
H2S2O3 Тиосерная Тиосульфат
H2Se Селеноводородная Селенид
H2SiO3 Кремниевая Силикат
HVO3 Ванадиевая Ванадат
H2WO4 Вольфрамовая Вольфрамат

Если материал понравился Вам и оказался для Вас полезным, поделитесь им со своими друзьями!

  • Математика
  • Информатика
  • Финансы
  • Жизнь
  • Здоровье
  • Работа с текстом
  • Работа с цветом
  • Конвертеры
  • Графики
  • Алгебра
  • Геометрия
  • Тригонометрия
  • Физика
  • Химия
  • Литература
  • Информатика
  • Астрономия
  • Законы
  • Единицы измерений
  • Таблицы
  • Инструкции
  • Знаменитые химики
  • Знаменитые физики
  • Знаменитые математики
  • Знаменитые биологи
  • Знаменитые психологи
  • Знаменитые философы
О сайте

На нашем сайте вы найдете множество полезных калькуляторов, конвертеров, таблиц, а также справочных материалов по основным дисциплинам.

Самый простой способ сделать расчеты в сети — это использовать подходящие онлайн инструменты. Воспользуйтесь поиском, чтобы найти подходящий инструмент на нашем сайте.

calcsbox.com

На сайте используется технология LaTeX.
Поэтому для корректного отображения формул и выражений
пожалуйста дождитесь полной загрузки страницы.

© 2021 Все калькуляторы online

Копирование материалов запрещено

Источник

Таблица. Кислоты и кислотные остатки

библиотека материалов

Названия важнейших неорганических кислот

Название кислотного остатка

Названия важнейших неорганических кислот

Название кислотного остатка

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Похожие материалы

Игра-презентация по химии на тему «Металлы.Неметаллы»(8 класс)

Вычисления по химическим формулам и уравнениям (8 класс)

Презентация «Физические явления — основа разделения смесей в химии» (8 класс)

Зачёт по теории. Алкены

Карточка по химии. Электролитическая диссоциация

Карточка. 9 класс. Электролитическая диссоциация

Ионные уравнения. Основания и кислоты в свете ТЭД

Проект. Кислоты в природе и дома.

Не нашли то что искали?

Воспользуйтесь поиском по нашей базе из
5092905 материалов.

Вам будут интересны эти курсы:

  • Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
  • Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
  • Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
  • Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
  • Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
  • Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
  • Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
  • Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
  • Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и охраны исторических памятников»
  • Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
  • Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
  • Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
  • Курс повышения квалификации «Информационная этика и право»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

В Калининграде работникам образования выплатят по 10 тыс. рублей

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения намерено ограничить продвижение готовых домашних заданий

Время чтения: 2 минуты

Глава Минпросвещения выступил против дистанционного обучения школьников

Время чтения: 2 минуты

Программа по сокращению срока обучения в колледжах начнется с сентября 2022 года

Время чтения: 1 минута

Россиянам разрешили не ставить в паспорт отметки о браке и детях

Время чтения: 1 минута

Генпрокурор России поручил проверить безопасность детей на дорогах у школ

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Читайте также:  Как научить меня таблицу умножения