Меню

Список степеней окисления элементов



Степень окисления химических элементов

Степенью окисления называют условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный характер

1. Степень окисления атомов в простом веществе равна нулю . (Cu 0 , H2 0 )
2. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле вещества равна нулю .

3. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1 .

4. Степень окисления водорода с металлами равна -1.

5. Степень окисления кислорода равна -2 (кроме OF2 и H2O2)

6. Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, у окислителей степень окисления понижается .

7. Восстановители — атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, у восстановителей степень окисления повышается .

Таблица элементов с постоянной степенью окисления

Элементы Степень окисления в сложных веществах
Li, Na, K, Rb, Cs +1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn +2
B, Al +3
F -1

В соединениях из трех элементов степень окисления одного из элементов вычисляют, исходя из условия, что молекула электронейтральна.

Например, в молекуле фосфорной кислоты H3PO4 степень окисления водорода равна +1, кислорода -2, степень окисления фосфора обозначим за х.

Степень окисления фосфора рассчитываем по уравнению:

3 * (+1) + х + 4* (-2) = 0

Давайте порассуждаем вместе

1. Атом азота в азотной кислоте имеет степень окисления:

1) 0

2) +3

3) +5

4) -5

Ответ: Формула азотной кислоты HNO3, степень окисления водорода равна +1, кислорода -2, степень окисления азота обозначим за х и рассчитаем ее по уравнению: + 1 + х + 3* (-2) = 0

х = +5

2. Степень окисления -2 атом серы проявляет в каждом из соединений

1) CuSO4 и H2S

2) SO2 и Na2S

3) H2SO3 и SO3

4) CaS и FeS

Ответ: степень окисления -2 атом серы проявляет в бинарных соединениях с металлами (сульфидах) и водородом (H2S), поэтому правильный ответ CaS и FeS

3. Максимально возможную степень окисления атом хлора проявляет в соединении

1) HCl

2) HClO3

3) KClO4

4) Ba(ClO2)2

Ответ: атом хлора расположен в 7 группе, поэтому может иметь максимальную степень окисления +7. Такую степень окисления атом хлора проявляет в веществе KClO4. Проверим это. У калия степень окисления +1, у кислорода -2, у хлора х. Из уравнения: +1 +х + 4* (-2) = 0 находим х = +7

4. В соединениях NO2 и NH3 степени окисления азота соответственно равны:

1) +4 и -3

2) +2 и +3

3) +2 и -2

4) +5 и +3

Ответ: В оксиде азота (IV) у кислорода степень окисления -2, значит у азота степень окисления +4. В аммиаке у водорода степень окисления +1, значит у азота степень окисления -3.

5. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления хлора

Схемы превращений Изменение степени окисления хлора
A) Cl2 + F2 = ClF3 1) -1 —> +5
Б) Cl2 + I2 = ICl3 2) +2 —> +4
В) ClO2 + H2 = HCl + H2O 3) 0 —> +3
4) 0 —> -1
5) +4 —> -1
6) +4 —> +1

Ответ:

А Б В
3 4 5

В молекуле хлора Cl2 степень окисления хлора равна 0

В молекуле ClF3 у фтора степень окисления -1, значит у хлора +3

В молекуле ICl3 у хлора степень окисления -1

В молекуле ClO2 у кислорода степень окисления -2, значит у хлора +4

В молекуле HCl у водорода +1, а у хлора -1

6. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления серы

Схемы превращений Изменение степени окисления серы
A) H2S + O2 = H2O + SO2 1) -2 —> +4
Б) Cl2 + S = S2Cl2 2) +2 —> +4
В) H2SO3 + NO2 = NO + H2SO4 3) 0 —> +4
4) 0 —> +1
5) +4 —> +6
6) -2 —> 0

Ответ:

А Б В
1 4 5

В молекуле сероводорода у водорода степень окисления +1, а у серы -2

В молекуле SO2 у кислорода степень окисления -2, а у серы +4

В молекуле сернистой кислоты у водорода степень окисления +1, у кислорода -2, значит у серы +4

В молекуле серной кислоты у водорода степень окисления +1, у кислорода -2, значит у серы + 6

7. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления азота

Схемы превращений Изменение степени окисления азота
A) PH3 + NO = H3PO4 + N2 1) -2 —> +5
Б) P + NO2 = P2O5 + NO 2) +3 —> +5
В) H3PO3 + N2H4 = H3PO2 + N2 + H2O 3) 0 —> +5
4) +2 —> 0
5) +4 —> +2
6) -2 —> 0

Ответ:

А Б В
4 5 6

В молекуле NO степень окисления у кислорода равна -2, а у азота +2

В молекуле азота N2 степень окисления азота равна 0

В молекуле NO2 степень окисления азота равна +4

В молекуле N2H4 степень окисления азота равна -2

8. В каких реакциях железо выступает в роли восстановителя?

1) Fe + S = FeS

2) 2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl

3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

4) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

5) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Ответ: 1, 4, 5 , т.к. в этих реакциях железо отдает электроны и повышает свою степень окисления.

9. В каких реакциях сера не изменяет степень окисления?

10. В каком соединении фосфор проявляет степень окисления -3

1) P2O3

2) Na3PO4

3)Ca3P2

4) PCl3

Ответ: степень окисления -3 фосфор проявляет в бинарных соединениях с металлами, значит в фосфиде кальция Ca3P2 у кальцая степень окисления +2, а у фосфора -3.

Источник

Таблица степеней окисления химических элементов

Теоретический материал представлен на страницах:

В таблице представлены характерные (наиболее часто встречающиеся) степени окисления элементов (элементы могут иметь и другие степени окисления).

Элемент Название Степень окисления
1. H Водород 0, +3
2. He Гелий
3. Li Литий 0, +1
4. Be Бериллий 0, +2
5. B Бор -3, 0, +3
6. C Углерод -4, -1, 0, +2, +4
7. N Азот -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
8. O Кислород -2, -1, 0, +2
9. F Фтор -1, 0
10. Ne Неон
11. Na Натрий 0, +1
12. Mg Магний 0, +2
13. Al Алюминий 0, +3
14. Si Кремний -4, 0, +2, +4
15. P Фосфор -3, 0, +1, +3, +5
16. S Сера -2, 0, +4, +6
17. Cl Хлор -1, 0, +1, +3, +4, +5, +6, +7
18. Ar Аргон
19. K Калий 0, +1
20. Ca Кальций 0, +2
21. Sc Скандий 0, +3
22. Ti Титан 0, +2, +3, +4
23. V Ванадий 0, +2, +3, +4, +5
24. Cr Хром 0, +2, +3, +4
25. Mn Марганец 0, +2, +4, +6, +7
26. Fe Железо 0, +2, +3, +6
27. Co Кобальт 0, +2, +3
28. Ni Никель 0, +2, +3
29. Cu Медь 0, +1, +2
30. Zn Цинк 0, +2
31. Ga Галлий 0, +3
32. Ge Германий 0, +2, +4
33. As Мышьяк -3, 0, +3, +5
34. Se Селен -2, 0, +4, +6
35. Br Бром -1, 0, +1, +5, +7
36. Kr Криптон 0, +2
37. Rb Рубидий 0, +1
38. Sr Стронций 0, +2
39. Y Иттрий 0, +3
40. Zr Цирконий 0, +4
41. Nb Ниобий 0, +4, +5
42. Mo Молибден 0, +4, +6
43. Tc Технеций 0, +4, +7
44. Ru Рутений 0, +2, +4, +6, +8
45. Rh Родий 0, +3, +4
46. Pd Палладий 0, +2, +4
47. Ag Серебро 0, +1
48. Cd Кадмий 0, +2
49. In Индий 0, +3
50. Sn Олово 0, +2, +4
51. Sb Сурьма 0, +3, +5
52. Te Теллур -2, 0, +4, +6
53. I Йод -1, 0, +1, +5, +7
54. Xe Ксенон 0, +2, +4, +6, +8
55. Cs Цезий 0, +1
56. Ba Барий 0, +2
57. La Лантан 0, +3
58. Ce Церий 0, +3, +4
59. Pr Празеодим 0, +3, +4
60. Nd Неодим 0, +3
61. Pm Прометий 0, +3
62. Sm Самарий 0, +2, +3
63. Eu Европий 0, +2, +3
64. Gd Гадолиний 0, +3
65. Tb Тербий 0, +3, +4
66. Dy Диспрозий 0, +3
67. Ho Гольмий 0, +3
68. Er Эрбий 0, +3
69. Tm Тулий 0, +3
70. Yb Иттербий 0, +2, +3
71. Lu Лютеций 0, +3
72. Hf Гафний 0, +4
73. Ta Тантал 0, +4, +5
74. W Вольфрам 0, +4, +6
75. Re Рений 0, +4, +7
76. Os Осмий 0, +4, +6, +8
77. Ir Иридий 0, +3, +4
78. Pt Платина 0, +2, +4
79. Au Золото 0, +1, +3
80. Hg Ртуть 0, +1, +2
81. Tl Тантал 0, +1, +3
82. Pb Свинец 0, +2, +4
83. Bi Висмут 0, +3, +5
84. Po Полоний 0, +2, +4
85. At Актиний -1, 0, +1, +5
86. Rn Радон 0, +2, +4, +6, +8
87. Fr Франций 0, +1
88. Ra Радий 0, +2
89. Ac Актиний 0, +3
90. Th Торий 0, +4
91. Pa Протактиний 0, +4, +5
92. U Уран 0, +3, +4, +6
93. Np Нептуний 0, +3, +4, +6, +7
94. Pu Плутоний 0, +3, +4, +5, +6
95. Am Амерций 0, +2, +3, +4
96. Cm Кюрий 0, +3, +4
97. Bk Берклий 0, +3, +4
98. Cf Калифорний 0, +3, +4
99. Es Эйнштейний 0, +2, +3
100. Fm Фермий 0, +2, +3
101. Md Менделеевий 0, +2, +3
102. No Нобелий 0, +2, +3
103. Lr Лоуренций 0, +3
104. Ku Курчатовий 0, +4
105. Ns Нильсборий 0, +5
Читайте также:  Таблица менделеева все об менделевии

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Источник

Список степеней окисления элементов

Этот список показывает все известные степени окисления химических элеметов. Исключениями являются дробные значения. Наиболее часто встречающиеся степени окисления выделены жирным шрифтом. Этот список основан на таблице Гринвуда [1] со всеми дополнениями. В колонку, в которой степень окисления равна нулю, вписаны инертные газы. Данная таблица базируется на данных Д. И. Менделеева.

−1 H +1
He
Li +1
Be +2
−1 B +1 +2 +3 [2]
−4 −3 −2 −1 C +1 +2 +3 +4
−3 −2 −1 N +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 O +1 +2
−1 F
Ne
−1 Na +1
Mg +1 +2 [3]
Al +1 +3
−4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4
−3 −2 −1 P +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6
−1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Ar
K +1
Ca +2
Sc +1 +2 +3
−1 Ti +2 +3 +4
−1 V +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 Cr +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −2 −1 Mn +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 −1 Fe +1 +2 +3 +4 +5 +6
−1 Co +1 +2 +3 +4 +5
−1 Ni +1 +2 +3 +4
Cu +1 +2 +3 +4
Zn +2
Ga +1 +2 +3
−4 Ge +1 +2 +3 +4
−3 As +2 +3 +5
−2 Se +2 +4 +6
−1 Br +1 +3 +4 +5 +7
Kr +2
Rb +1
Sr +2
Y +1 +2 +3 [4] [5]
Zr +1 +2 +3 +4
−1 Nb +2 +3 +4 +5
−2 −1 Mo +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
−1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
Pd +2 +4
Ag +1 +2 +3
Cd +2
In +1 +2 +3
−4 Sn +2 +4
−3 Sb +3 +5
−2 Te +2 +4 +5 +6
−1 I +1 +3 +5 +7
Xe +2 +4 +6 +8
Cs +1
Ba +2
La +2 +3
Ce +2 +3 +4
Pr +2 +3 +4
Nd +2 +3
Pm +3
Sm +2 +3
Eu +2 +3
Gd +1 +2 +3
Tb +1 +3 +4
Dy +2 +3
Ho +3
Er +3
Tm +2 +3
Yb +2 +3
Lu +3
Hf +2 +3 +4
−1 Ta +2 +3 +4 +5
−2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −1 Re +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 −1 Os +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
−3 −1 Ir +1 +2 +3 +4 +5 +6 [6]
Pt +2 +4 +5 +6
−1 Au +1 +2 +3 +5
Hg +1 +2 +4 [7]
Tl +1 +3
−4 Pb +2 +4
−3 Bi +3 +5
−2 Po +2 +4 +6
−1 At +1 +3 +5
Rn +2 [8]
Fr +1
Ra +2
Ac +3
Th +2 +3 +4
Pa +3 +4 +5
U +3 +4 +5 +6
Np +3 +4 +5 +6 +7
Pu +3 +4 +5 +6 +7
Am +2 +3 +4 +5 +6
Cm +3 +4
Bk +3 +4
Cf +2 +3 +4
Es +2 +3
Fm +2 +3
Md +2 +3
No +2 +3
Lr +3
Rf +4
Читайте также:  Красно черная таблица шульте результаты интерпретация

Аналогичный график был использован Ирвингом Ленгмюром в 1919 году в своих самых ранних стадиях изучения правила октета [9] .

Langmuir valence.png

Примечания

  1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 28. — ISBN 0080379419
  2. В дибориде магния, известном в качестве сверхпроводника, бор находится в степени окисления −1.
  3. S. P., Green Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds / Jones C.; Stasch A.. — Журнал Science, 2007. — В. 318. — № 5857. — С. 1754—1757. — DOI:10.1126/science.1150856 — PMID 17991827.
  4. Yttrium: yttrium(II) hydride compound data. WebElements.com. Проверено 11 сентября 2010.
  5. Yttrium: yttrium(I) bromide compound data. OpenMOPAC.net. Архивировано из первоисточника 19 июня 2012.Проверено 11 сентября 2010.
  6. Иридий в степени окисления −3 был изучен в Ir(CO)3 3− ; см. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 1117. — ISBN 0080379419
  7. Hg 4+ была получена в тетрафториде ртути; см. Xuefang Wang Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4 / Lester Andrews; Sebastian Riedel; Martin Kaupp. — Журнал Angew. Chem. Int. Ed., 2007. — В. 44. — № 46. — С. 8371—8375. — DOI:10.1002/anie.200703710 — PMID 17899620. .
  8. Rn 2+ был найден в дифториде радона; см Ionic Radon Solution. — Журнал Science, 1970. — В. 3929. — № 168. — С. 362. — DOI:10.1126/science.168.3929.362 — PMID 17809133. и Fluorides of radon and element 118. — Журнал J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1975. — С. 760b—761. — DOI:10.1039/C3975000760b
  9. Irving Langmuir The arrangement of electrons in atoms and molecules. — Журнал J. Am. Chem. Soc., 1919. — В. 41. — С. 868—934. — DOI:10.1021/ja02227a002
Просмотр этого шаблона Периодическая таблица
Дмитрий Иванович Менделеев · Периодический закон · Группы элементов
Форматы Короткая · По блокам · Расширенная · Увеличенная · Электронные конфигурации · Электроотрицательность · Альтернативная · Изотопы элементов
Списки элементов по Названию · Этимологии (в честь мест, в честь открывателей) · Времени открытия
Степени окисления · Распространённости (в человеке) · Стабильности изотопов · Твёрдости
Группы 1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8 · 9 · 10 · 11 · 12 · 13 · 14 · 15 · 16 · 17 · 18
Периоды 1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8
Семейства
химических элементов
Металлы · Переходные металлы · Неметаллы · Лантаноиды · Актиноиды · Редкоземельные элементы · Суперактиноиды
Периоды · Лёгкие металлы · Полуметаллы · Постпереходные металлы · Металлы платиновой группы
Блок периодической таблицы s-элементы · p-элементы · d-элементы · f-элементы · g-элементы
Другое Лантаноидное сжатие · Актиноидное сжатие · Предсказанные элементы · Тугоплавкие металлы · Благородные металлы · Монетные металлы · Символы химических элементов (список)
Wikipedia book Периодическая таблица (англ.) · Категория:Периодическая система · Portal Портал:Химия · Template <<Периодическая система элементов>>

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Список степеней окисления элементов» в других словарях:

Степень окисления — См. также: Список степеней окисления элементов Степень окисления (окислительное число, формальный заряд) вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно восстановительных реакций, численная… … Википедия

Короткая форма периодической системы элементов — Короткая форма таблицы Менделеева основана на параллелизме степеней окисления элементов главных и побочных подгрупп: например, максимальная степень окисления ванадия равна +5, как у фосфора и мышьяка, максимальная степень окисления хрома равна +6 … Википедия

Периодическая законность химических элементов — После открытий Лавуазье (см.) понятие о химических элементах и простых телах так укрепилось, что их изучение положено в основу всех химических представлений, а вследствие того взошло и во все естествознание. Пришлось признать, что все вещества,… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Актиноиды — Общие сведения Состав группы торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций, кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий, нобелий … Википедия

Плутоний — 94 Нептуний ← Плутоний → Америций Sm ↑ Pu … Википедия

Периодический закон — Памятник на территории Словацкого технологического университета (Братислава), посвященный Д. И. Менделееву Периодический закон фундаментальный закон природы, открытый Д. И. Ме … Википедия

Химическая номенклатура — страдает беспринципностью и синонимизмом, благодаря чему она трудна для изучения (ср. отзыв о ней Дюма Орто). Древние называли различные вещества частью по их происхождению, частью по месторождению, частью же употребляли для них случайные… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Железо — 26 Марганец ← Железо → Кобальт … Википедия

Уран (элемент) — У этого термина существуют и другие значения, см. Уран. 92 Протактиний ← Уран → Нептуний … Википедия

Неорганические кислоты — Основная статья: Кислота Неорганические (минеральные) кислоты неорганические вещества, обладающие комплексом физико химических свойств, которые присущи кислотам. Вещества кислотной природы известны для большинства химических элементов за… … Википедия

Источник

Таблица окисления химических элементов

Что такое степень окисления

Условный заряд атомов элементов в сложных веществах называется степенью окисления. Значение заряда атомов записывается в окислительно-восстановительных реакциях, чтобы понять, какой элемент является восстановителем, а какой – окислителем.

Степень окисления взаимосвязана с электроотрицательностью, которая показывает возможность атомов принимать или отдавать электроны. Чем выше значение электроотрицательности, тем больше способность атома отнимать электроны в реакциях.

Ряд электроотрицательности

Рис. 1. Ряд электроотрицательности.

Степень окисления может иметь три значения:

  • нулевое – атом находится в состоянии покоя (все простые вещества имеют степень окисления 0);
  • положительное – атом отдаёт электроны и является восстановителем (все металлы, некоторые неметаллы);
  • отрицательное – атом принимает электроны и является окислителем (большинство неметаллов).

Например, степени окисления в реакции натрия с хлором выглядят следующим образом:

В реакции металлов с неметаллами металл всегда является восстановителем, а неметалл – окислителем.

Как определить

Существует таблица, в которой указаны все возможные степени окисления элементов.

Название

Символ

Степень окисления

-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5

1, 0, +1, +3, +5, +7, редко +2 и +4

+2, +3, редко +4 и +6

-1, +1, +5, редко +3, +4

+3, +6, редко +2, +3, +5

+3, +4, +8, редко +2, +6, +7

-1, +1, +5, +7, редко +3, +4

+6, редко +2, +3, +4, +5

+2, +4, +6, +7, редко -1, +1, +3, +5

+3, +4, +6, +8, редко +2

+3, +4, +6, редко +1, +2

+2, +4, +6, редко +1, +3

+3, редко +3, +2, +4, +5

Или использовать на уроках этот вариант таблицы.

Таблица степеней окисления

Рис. 2. Таблица степеней окисления.

Кроме того, степени окисления химических элементов можно определить по периодической таблице Менделеева:

  • высшая степень (максимально положительная) совпадает с номером группы;
  • для определения минимального значения степени окисления из номера группы вычитается восемь.

Таблица Менделеева

Рис. 3. Таблица Менделеева.

Большинство неметаллов имеют положительную и отрицательную степени окисления. Например, кремний находится в IV группе, значит, его максимальная степень окисления +4, а минимальная -4. В соединениях неметаллов (SO3, CO2, SiC) окислителем является неметалл с отрицательной степенью окисления или с большим значением электроотрицательности. Например, в соединении PCl3 фосфор имеет степень окисления +3, хлор -1. Электроотрицательность фосфора – 2,19, хлора – 3,16.

Второе правило не работает для щелочных и щелочноземельных металлов, которые всегда имеют одну положительную степень окисления, равную номеру группы. Исключения составляют магний и бериллий (+1, +2). Также постоянную степень окисления имеют:

  • алюминий (+3);
  • цинк (+2);
  • кадмий (+2).

Остальные металлы имеют непостоянную степень окисления. В большинстве реакций выступают в качестве восстановителя. В редких случаях могут быть окислителями с отрицательной степенью окисления.

Фтор – самый мощный окислитель. Его степень окисления всегда -1.

Что мы узнали?

Из урока 8 класса узнали о степени окисления. Это условная величина, показывающая, сколько электронов может отдать или принять атом в ходе химической реакции. Значение связано с электроотрицательностью. Окислители принимают электроны и имеют отрицательную степень окисления, восстановители отдают электроны и проявляют положительную степень окисления. Большинство металлов – восстановители с постоянной или переменной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства окислителя и восстановителя в зависимости от вещества, с которым реагируют.

Источник

Таблица окисления химических элементов 8 класс, химия

Содержание

Чтобы определить условный заряд атомов в окислительно-восстановительных реакциях, используют таблицу окисления химических элементов. В зависимости от свойств атома элемент может проявлять положительную или отрицательную степень окисления.

Что такое степень окисления

Условный заряд атомов элементов в сложных веществах называется степенью окисления. Значение заряда атомов записывается в окислительно-восстановительных реакциях, чтобы понять, какой элемент является восстановителем, а какой – окислителем.

Степень окисления взаимосвязана с электроотрицательностью, которая показывает возможность атомов принимать или отдавать электроны. Чем выше значение электроотрицательности, тем больше способность атома отнимать электроны в реакциях.

Рис. 1. Ряд электроотрицательности.

Степень окисления может иметь три значения:

  • нулевое – атом находится в состоянии покоя (все простые вещества имеют степень окисления 0);
  • положительное – атом отдаёт электроны и является восстановителем (все металлы, некоторые неметаллы);
  • отрицательное – атом принимает электроны и является окислителем (большинство неметаллов).

Например, степени окисления в реакции натрия с хлором выглядят следующим образом:

2Na0 + Cl20 → 2Na+1Cl-1

В реакции металлов с неметаллами металл всегда является восстановителем, а неметалл – окислителем.

Как определить

Существует таблица, в которой указаны все возможные степени окисления элементов.

-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5

1, 0, +1, +3, +5, +7, редко +2 и +4

+2, +3, редко +4 и +6

-1, +1, +5, редко +3, +4

+3, +6, редко +2, +3, +5

+3, +4, +8, редко +2, +6, +7

-1, +1, +5, +7, редко +3, +4

+6, редко +2, +3, +4, +5

+2, +4, +6, +7, редко -1, +1, +3, +5

+3, +4, +6, +8, редко +2

+3, +4, +6, редко +1, +2

+2, +4, +6, редко +1, +3

+3, редко +3, +2, +4, +5

Или использовать на уроках этот вариант таблицы.

Рис. 2. Таблица степеней окисления.

Кроме того, степени окисления химических элементов можно определить по периодической таблице Менделеева:

  • высшая степень (максимально положительная) совпадает с номером группы;
  • для определения минимального значения степени окисления из номера группы вычитается восемь.

Рис. 3. Таблица Менделеева.

Большинство неметаллов имеют положительную и отрицательную степени окисления. Например, кремний находится в IV группе, значит, его максимальная степень окисления +4, а минимальная -4. В соединениях неметаллов (SO3, CO2, SiC) окислителем является неметалл с отрицательной степенью окисления или с большим значением электроотрицательности. Например, в соединении PCl3 фосфор имеет степень окисления +3, хлор -1. Электроотрицательность фосфора – 2,19, хлора – 3,16.

Второе правило не работает для щелочных и щелочноземельных металлов, которые всегда имеют одну положительную степень окисления, равную номеру группы. Исключения составляют магний и бериллий (+1, +2). Также постоянную степень окисления имеют:

  • алюминий (+3);
  • цинк (+2);
  • кадмий (+2).

Остальные металлы имеют непостоянную степень окисления. В большинстве реакций выступают в качестве восстановителя. В редких случаях могут быть окислителями с отрицательной степенью окисления.

Фтор – самый мощный окислитель. Его степень окисления всегда -1.

Что мы узнали?

Из урока 8 класса узнали о степени окисления. Это условная величина, показывающая, сколько электронов может отдать или принять атом в ходе химической реакции. Значение связано с электроотрицательностью. Окислители принимают электроны и имеют отрицательную степень окисления, восстановители отдают электроны и проявляют положительную степень окисления. Большинство металлов – восстановители с постоянной или переменной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства окислителя и восстановителя в зависимости от вещества, с которым реагируют.

Источник