Меню

Температура парообразования веществ таблица



Удельная теплота парообразования – формула и таблица единиц

Содержание

  1. Удельная теплота парообразования
  2. В каких единицах измеряется удельная теплота парообразования
  3. Удельная теплота парообразования некоторых веществ
  4. Что мы узнали?

Если жидкость разогреть до температуры кипения, то начнется процесс парообразования. Молекулы жидкости, получив дополнительную энергию, отрываются от поверхности и переходят в газообразное состояние. Это явление называется парообразованием. Обратный процесс, когда молекулы пара, потеряют излишки энергии и снова перейдут в жидкое состояние, называется конденсацией.

Удельная теплота парообразования

Удельной теплотой парообразования называется физическая величина равная количеству тепла, которое необходимо потратить, чтобы превратить жидкость массой 1 кг в пар. Обозначают эту единицу латинской буквой L. Формула удельной теплоты парообразования выглядит так:

Q — количество тепла израсходованное на преобразование жидкости в пар, Дж;

m — масса жидкости, кг.

Значения L для разных веществ определяют экспериментально.

Зная L, можно вычислить количество тепла Q, которое необходимо сообщить телу массой m для его полного преобразования в пар:

Рис. 1. Переход жидкого состояния вещества в пар.

В каких единицах измеряется удельная теплота парообразования

Удельная теплота парообразования в СИ (Международная система ) измеряется в джоулях на килограмм, Дж/кг. Для некоторых задач применяется внесистемная единица измерения – килокалория на килограмм, ккал/кг. Напомним, что 1 ккал = 4,1868 Дж.

После достижения точки кипения (температуры кипения) температура не возрастает, хотя тепло непрерывно поступает. Это объясняется тем, что после закипания почти все тепло идет на создание пара — разрыв молекулярных связей и отрыв от поверхности жидкости.

Рис. 2. График зависимости температуры от времени нагрева

Удельная теплота парообразования некоторых веществ

Информацию о значениях удельной теплоты парообразования для конкретного вещества можно найти в технических справочниках или в их электронных версиях на интернет-ресурсах. Обычно они приводятся в виде такой таблицы “Удельная теплота парообразования, L”

Источник

Удельная теплота парообразования

Удельная теплота парообразования

Удельной теплотой парообразования называется физическая величина равная количеству тепла, которое необходимо потратить, чтобы превратить жидкость массой 1 кг в пар. Обозначают эту единицу латинской буквой L. Формула удельной теплоты парообразования выглядит так:

Q — количество тепла израсходованное на преобразование жидкости в пар, Дж;

m — масса жидкости, кг.

Значения L для разных веществ определяют экспериментально.

Зная L, можно вычислить количество тепла Q, которое необходимо сообщить телу массой m для его полного преобразования в пар:

Переход жидкого состояния вещества в пар

Рис. 1. Переход жидкого состояния вещества в пар.

В каких единицах измеряется удельная теплота парообразования

Удельная теплота парообразования в СИ (Международная система ) измеряется в джоулях на килограмм, Дж/кг. Для некоторых задач применяется внесистемная единица измерения – килокалория на килограмм, ккал/кг. Напомним, что 1 ккал = 4,1868 Дж.

После достижения точки кипения (температуры кипения) температура не возрастает, хотя тепло непрерывно поступает. Это объясняется тем, что после закипания почти все тепло идет на создание пара — разрыв молекулярных связей и отрыв от поверхности жидкости.

Рис. 2. График зависимости температуры от времени нагрева

Удельная теплота парообразования некоторых веществ

Информацию о значениях удельной теплоты парообразования для конкретного вещества можно найти в технических справочниках или в их электронных версиях на интернет-ресурсах. Обычно они приводятся в виде такой таблицы “Удельная теплота парообразования, L”

Вещество

10 5 * Дж/кг

ккал/кг

Вещество

10 5 * Дж/кг

ккал/кг

Температура кипения зависит от атмосферного давления. Чем ниже давление, тем меньше температура кипения. Например, температура кипения воды равна 100 0 С при нормальном атмосферном давлении, равном 760 мм.рт.ст. А если подняться в горы, на высоту порядка 4000 метров, то точка кипения у воды упадет до 80 0 С.

Читайте также:  Задание 1 Заполните таблицу используя пример и текст по образцу p

График зависимости температуры кипения жидкости от давления

Рис. 3. График зависимости температуры кипения жидкости от давления.

Что мы узнали?

Мы узнали как определяется удельная теплота парообразования L. С помощью этой величины можно рассчитать количество тепла, требуемого для преобразования определенной массы жидкости в пар. Такие вычисления необходимо производить в промышленности, где в качестве теплоносителя используется пар, например на тепловых электростанциях.

Тест по теме

  • Плавлением
  • Парообразованием
  • Кипением
  • Конденсацией

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.6 . Всего получено оценок: 99.

Не понравилось? — Напиши в комментариях, чего не хватает.

Содержание

  1. Удельная теплота парообразования
  2. В каких единицах измеряется удельная теплота парообразования
  3. Удельная теплота парообразования некоторых веществ
  4. Что мы узнали?

Бонус

  • Удельная теплота плавления
  • Удельная теплота плавления
  • Двигатель внутреннего сгорания Удельная теплота парообразования
  • КПД теплового двигателя
  • Ненасыщенный пар
  • Насыщенный пар
  • Паровая турбина
  • Поглощение энергии при испарении
  • Плавление и отвердевание кристаллических тел
  • Кристаллические и аморфные тела
  • Насыщенные и ненасыщенные пары
  • Давление насыщенного пара
  • Испарение
  • Кипение

показать все

  1. 1. AC DC 474
  2. 2. Ксения Шабунина 362
  3. 3. Надя БороваяНадя Боровая 241
  4. 4. Игорь Проскуренко 180
  5. 5. София Бурдукова 163
  6. 6. Екатерина Рыбкина 161
  7. 7. Nominee .Nominee . 143
  8. 8. Никита ДейнекоНикита Дейнеко 138
  9. 9. Анна ИвановаАнна Иванова 110
  10. 10. Михаил Варфоломеев 109
  1. 1. Игорь Проскуренко 25,281
  2. 2. Кристина 1Кристина Волосочева 19,120
  3. 3. EkaterinaEkaterina 18,721
  4. 4. Юлия БроЮлия Бронникова 18,580
  5. 5. Darth VaderDarth Vader 17,856
  6. 6. Алина СайбельАлина Сайбель 16,787
  7. 7. Мария НиколаевнаМария Николаевна 15,775
  8. 8. Лариса СамодуроваЛариса Самодурова 15,735
  9. 9. LizaLiza 15,165
  10. 10. Дмитрий ПрошинTorkMen 14,876

Самые активные участники недели:

  • 1. Виктория Нойманн — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 2. Bulat Sadykov — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 3. Дарья Волкова — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.

Три счастливчика, которые прошли хотя бы 1 тест:

  • 1. Наталья Старостина — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 2. Николай З — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
  • 3. Давид Мельников — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.

Карты электронные(код), они будут отправлены в ближайшие дни сообщением Вконтакте или электронным письмом.

Источник

Температура парообразования веществ таблица

Удельная теплота парообразования некоторых веществ обозначается L, единица измерения Дж/кг

Формула расчета количество теплоты Q (Дж) необходимого для превращения в пар жидкости любой массы:

m — масса топлива, кг;
L — удельная теплота парообразования, Дж/кг .

Вещество кДж/кг
Алюминий 9200
Железо 6300
Магний 5440
Медь 4800
Олово 3010
Вода 2260
Аммиак 1360
Спирт этиловый 906
Свинец 860
Висмут 840
Водород жидкий 450
Эфир 356
Сероуглерод 350
Скипидар 300
Ртуть 293
Бензин 230-310
Керосин 209-230
Кислород жидкий 214
Азот жидкий 201
Воздух 197
Железо 58
Гелий жидкий 23

Насколько публикация полезна?

Нажмите на звезду, чтобы оценить!

Средняя оценка 0 / 5. Количество оценок: 0

Оценок пока нет. Поставьте оценку первым.

142

Источник

Справочник

  • Главная
  • >Справочник
  • >Теплофизические свойства веществ
  • >Температура плавления и кипения различных веществ

Температуры плавления и кипения, °С

пл. 962, кип. 2170

пл. 660, кип. 2500

пл. 2053, кип. > 3000

возг. 615, пл. 817

пл. 1064, кип. 2947

пл. 2075, кип. 3700

пл. 450, кип. ок. 2000

пл. 727, кип. ок. 1860

пл. 1287, кип. 2507

пл. 2580, кип. 4260

пл. 271, кип. 1564

пл. 825, кип. 1890

пл. 842, кип. 1495

пл. ок. 2614, кип. 2850

возг. ок. 900, разл.

пл. 1494, кип. 2960

Читайте также:  4 Обобщ нная таблица по УМК материал 1 2 3 4 класс на тему

пл. 1890, кип. 2680

пл. 2340, кип. 3000

пл. 1085, кип. 2540

пл. 1240, кип. 1800

пл. 1539, кип. ок. 3200

пл. 937, кип. ок. 2850

пл.- 42, кип. +83, разл.

пл. 10, кип. 296, разл.

пл.- 51, кип.- 2, разл.

пл. 157, кип. 2024

пл. 1910, кип. ок. 3300

пл. 180, кип. 1337

пл. 648, кип. 1095

пл. 2825, кип. 3600

пл. 1245, кип. 2080

пл. 2620, кип. 4630

пл. 32, разл. > 100

пл.- 11, кип. 21, разл.

пл. 1455, кип. ок. 2900

возг. 359, пл. 422

пл. 328, кип. 1745

пл. 886, кип. 1535

пл. 969, кип. 1536

пл. 3190, кип. ок. 5900

пл. 631, кип. 1634

пл. 655, кип. 1456

возг. 315, пл. 340

пл. 118, разл. > 185

пл. 1415, кип. ок. 3250

пл. 1550, кип. 2950

пл. 232, кип. 2620

пл. 1040, кип. 1425

пл. 1630, кип. 2500

пл. 768, кип. 1390

пл. 2250, кип.ок. 4600

пл. 733, кип. 1257

пл. 1668, кип. 3260

пл. 1870, кип. ок. 3000

пл. 304, кип. 1457

пл. 303, кип. ок. 1100

пл. 1920, кип. 3450

пл. 3387, кип. ок. 5680

Сокращения:
возг. — возгонка; кип. — кипение; ок. — около;
пл. — плавление; разл. — разложение; ® — переход одного вещества в другое

Примечание: определение температуры плавления графита является очень важной, но очень сложной научной проблемой, которой занимаются во всем мире. В данном справочнике мы приводим значение, которое, исходя из обзора Савватимского Александра Ивановича, зав. лаб. электровзрывных процессов ОИВТ РАН, является в настоящее время наиболее обоснованным и полученным с помощью самых современных методов. Обзор и описание методов см. в работах:
Савватимский А.И.»Плавление графита и жидкий углерод» УФН том 173 №12 стр.1371

Примечание ко всем таблицам свойств: источниками справочных данных являются публикации в Интернете, поэтому они не могут считаться «официальными» и «абсолютно точными». Как правило, в Интернет справочниках не приводятся ссылки на научные работы, являющиеся основой опубликованных данных. Мы стараемся брать информацию из наиболее надежных научных сайтов. Однако если кого-то интересуют ссылки на эксперименты, советуем произвести самостоятельно углубленный поиск в Интернете. Будем признательны за любые комментарии к нашим справочным таблицам, а особенно за уточнения существующей информации или дополнение справочных данных.

Источник

Плотность, температура плавления и кипения простых веществ

В таблице приводятся основные физические свойства простых веществ: плотность при температуре 20°С (в случае, если плотность измерена при другой температуре, последняя указана в скобках), температура плавления и температура кипения веществ в градусах Цельсия.

Указаны плотность и температуры плавления и кипения следующих простых веществ: азот N 2, актиний Ac, алюминий Al, америций Am, аргон Ar, астат At, барий Ba, бериллий Be, бор B, бром Br, ванадий V, висмут Bi, водород H 2, вольфрам W, гадолиний Gd, галлий Ga, гафний Hf, гелий He, германий Ge, гольмий Ho, диспрозий Dy, европий Eu, железо Fe, золото Au, индий In, йод (иод) J, иридий Ir, иттербий Yb, иттрий Y, кадмий Cd, калий K, кальций Ca, кислород O 2, озон O 3, кобальт Co, кремний Si, криптон Kr, ксенон Xe, кюрий Cm, лантан La, литий Li, лютеций Lu, магний Mg, марганец Mn, медь Cu, молибден Mo, мышьяк As, натрий Na, неодим Nd, неон Ne, нептуний Np, никель Ni, ниобий Nb, олово Sn, осмий Os, палладий Pd, платина Pt, плутоний Pu, полоний Po, празеодим Pr, прометий Pm, протактиний Pa, радий Ra, радон Rn, рений Re, родий Rh, ртуть Hg, рубидий Rb, рутений Ru, самарий Sm, свинец Pb, селен Se, сера S, серебро Ag, скандий Sc, стронций Sr, сурьма Sb, таллий Tl, тантал Ta, теллур Te, тербий Tb, технеций Tc, титан Ti, торий Th, тулий Tu, углерод C (алмаз, графит), уран U, фосфор P (белый, красный), франций Fr, фтор F, хлор Cl, хром Cr, цезий Cs, церий Ce, цинк Zn, цирконий Zr, эрбий Er.

Читайте также:  Все формулы интегрирования таблица

Следует отметить, что плотность веществ в таблице выражена в размерности кг/м 3 со множителем 10 3 . В таблице можно выделить вещества (химические элементы) с минимальной и максимальной плотностью. Наименьшей плотностью из химических элементов обладают газы — например, плотность водорода равна всего 0,089 кг/м 3 — это самый легкий газ на планете. Из тяжелых элементов высокой плотностью отличаются вольфрам — его плотность 19,3·10 3 кг/м 3 , уран, нептуний, осмий и другие металлы.

Цифры в скобках означают, что вещество при данной температуре разлагается. Сокращения: г. — газ, ж. — жидкость, тв. — твердое вещество, возг. — возгоняется, ромб. — ромбическая структура.

По данным таблицы можно выделить вещества, обладающие минимальной и максимальной температурой плавления и кипения. Самую низкую температуру плавления имеет химический элемент гелий — его температура плавления равна минус 272,2 °С. Гелий также обладает и самой низкой температурой кипения.

Самую высокую температуру плавления среди простых веществ имеет такой химический элемент, как углерод в виде графита. Он начинает плавиться при температуре 3600°С. Другая модификация углерода — алмаз также относится к тугоплавким веществам с температурой плавления 3500°С.

Самую высокую температуру кипения имеет элемент кадмий, он кипит при температуре не ниже 7670°С, хотя начинает плавиться всего лишь при 321°С.

Атомная масса и плотность простых веществ

В таблице приведена атомная масса и плотность следующих химических элементов: азот ,актиний, алюминий, америций, аргон, астат, барий, бериллий, берклий, бор, бром, ванадий, висмут, водород, вольфрам, гадолиний, галлий, гафний, гелий, германий, гольмий, диспрозий, европий, железо, золото, индий, йод, иридий, иттербий, иттрий, кадмий, калий, калифорний, кальций, кислород, кобальт, кремний, криптон, ксенон, кюрий, лантан, литий, лютеций, магний, марганец, медь, менделевий, молибден, мышьяк, натрий, неодим, неон, нептуний, никель, ниобий, олово, осмий, палладий, платина, плутоний, полоний, празеодим, прометий, протактиний, радий, радон, рений, родий, ртуть, рубидий, рутений, самарий, свинец, селен, сера, серебро, скандий, стронций, сурьма, таллий, тантал, теллур, тербий, технеций, титан, торий, тулий, углерод (графит, алмаз), уран, фермий, фосфор, франций, фтор, хлор, хром, цезий, церий, цинк, цирконий, эйнштейний, эрбий.

Указанные значения плотности соответствуют плотности веществ при температуре 20°С и атмосферном давлении, за исключением тех случаев, когда в скобках указана другая температура.

Плотность элементов дана в размерности тонна на кубометр. Например, плотность жидкого азота при температуре -195,8°С равна 0,808 т/м 3 или 808 кг/м 3 ; плотность хлора в газообразном состоянии равна 3,214 кг/м 3 , жидкого — 1557 кг/м 3 . Значения плотности веществ приведены для их естественного молекулярного и агрегатного состояний при указанной температуре.

Источники:
1. Писаренко В.В. Справочник лаборанта-химика. Справ. пособие для проф.-техн. учебн. заведений. М., «Высшая школа», 1970. — 192 стр. с илл.
2. Физические величины. Справочник. А.П. Бабичев, Н.А. Бабушкина, А.М. Братковский и др.; Под ред. И.С. Григорьева, Е.З. Мейлихова. — М.: Энергоатомиздат, 1991. — 1232 с.

Источник