Меню

Все кислые соли таблица



Соли их классификация, химические свойства и способы получения (Таблица)

Соли — это химические соединения, которые в водных растворах диссоциируют с образованием катиона металла (или NH4 + ) и анионов кислотного остатка.

Схема классификации солей по составу

классификации солей по составу схема

Таблица классификации солей (пояснения к схеме)

Продукты полного замещения атомов водорода на металл

Продукты неполного замещения атомов водорода на металл. Кислые соли могут образовывать только 2-х или многоосновные кислоты

Соли, которые кроме ионов металла и кислотного остатка содержат гид-роксо группы

Соли, в которых атомы водорода многоосновной кислоты замещены разными металлами

Соли двух кислот

Соли, содержащие комплексный ион

Таблица способы получения солей

Взаимодействия кислот и оснований

KOH + HCl → KCl + H2O

Взаимодействия кислот с основными оксидами

Взаимодействия щелочей с кислотными оксидами

Взаимодействия кислотных и щелочных оксидов

Взаимодействия щелочей с солями

3KOH + FeCl3 → 3KCl + Fe(OH)↓

Взаимодействия кислот с солями

NaCO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

Взаимодействия двух солей

Взаимодействия простых веществ

Взаимодействия металлов с кислотами

Взаимодействия металлов с солями

Термического разложения некоторых кислородсодержащих солей

Химические свойства солей (таблица)

Отношение к нагреванию

Многие соли термически устойчивы. Разлагаются соли слабых кислот, соли аммония, а также образованные сильными окислителями или восстановителями:

Взаимодействие с кислотами

AgNO3 + НС1 → AgCl↓ + HNO3 (должно произойти связывание ионов)

Взаимодействие с щелочами

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4 (должно произойти связывание ионов)

Взаимодействие с металлами

а) обе соли (реагирующая, и образующаяся) растворимы;

б) металл с более выраженными восстановительными свойствами вытесняет из соли металл, у которого восстановительные свойства слабее (то есть в ряду напряжений он расположен правее);

в) нельзя брать металлы, реагирующие с водой, то есть щелочные и щелочно-земельные.

FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe; Fe 2+ + Zn 0 → Zn 2+ + Fe 0

Взаимодействие солей между собой

Если исходные соли растворимы

CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4↓; SO4 2- + Ва 2+ → BaSO4 (происходит связывание ионов)

Вывод: свойства солей определяются ионами металлов и кислотных остатков, которые находятся в их растворах.

Источник

Химия

Соли — сложные вещества, состоящие из катиона металла, аммония NH 4 + или другой сложной частицы (например, CH 3 NH 3 + ) и аниона кислотного остатка.

Классификация солей показана на рис. 7.1.

Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атом (атомы) металла: CuSO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . К средним солям относятся также соли аммония (NH 4 Cl, NH 4 NO 3 ) и замещенного аммония ([CH 3 NH 3 ] 2 SO 4 ). Средние соли в соответствующих реакциях образуют все кислоты, независимо от основности.

Кислые соли ( гидросоли ) — продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на атом металла; кислые соли образуются также в реакциях аммиака и аминов с двух- и более основными кислотами: NH 4 HSO 4 , CH 3 NH 3 HSO 4 .

Кислые соли образуют только двух- и более основные кислоты (H 2 SO 4 , H 2 S, H 3 PO 4 и т.п.)

В названиях кислых солей используется приставка гидро — с указанием, если нужно, числа атомов H в формульной единице соли, например: KHS – гидросульфид калия, NaH 2 PO 4 — дигидрофосфат натрия.

Основные соли ( гидроксосоли ) — продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотные остатки.

Основные соли образуют только двух- и более кислотные гидроксиды (Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cu(OH) 2 и т.п.).

В названиях основных солей используется приставка гидроксо — с указанием, если нужно, числа группы OH в формульной единице соли, например: (MgOH)NO 3 — нитрат гидроксомагния, (CuOH)Cl — хлорид гидроксомеди(I), [Al(OH) 2 ] 2 SO 4 — сульфат дигидроксоалюминия.

Для солей характерно немолекулярное (ионное) строение, поэтому при обычных условиях соли — твердые вещества и их состав выражается формульными единицами. Соли могут иметь окраску (K 2 Cr 2 O 7 — оранжевый, Ag 3 PO 4 — желтый), все соли s -металлов бесцветные. Большинство солей ядовитые.

Подавляющее число солей — сильные электролиты (см. гл. 11). Растворимость солей в воде различна: хорошо растворимые (NaCl, KNO 3 ), малорастворимые (CaSO 4 , MgSO 3 ), нерастворимые (AgCl, BaSO 4 , CaCO 3 ).

Ранее уже были рассмотрены реакции средних солей со щелочами (см. 6.2.2) и кислотами (см. 7.1.2).

1. Водные растворы солей взаимодействуют с металлами. Реакция возможна при одновременном соблюдении следующих условий:

а) исходная соль растворяется в воде;

б) в реакцию вступает металл более активный (т.е. расположенный в ряду активности металлов левее), чем металл, входящий в состав соли.

Эта реакция относится к типу окислительно-восстановительных реакций замещения, в результате образуются новые соль и металл:

В водных растворах в реакции замещения с солями не вступают щелочные и щелочноземельные металлы, так как из-за высокой активности они реагируют с водой.

Например, при внесении натрия в водный раствор AlCl 3 возможно протекание реакций:

Читайте также:  Анализ пьесы Недоросль Д И Фонвизин

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑

3NaOH + AlCl 3 = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 [Al(OH) 6 ]

Соединения Fe(III) обладают выраженными окислительными свойствами, поэтому соли Fe(III) могут взаимодействовать даже с теми металлами, которые в электрохимическом ряду расположены правее железа (т.е. с менее активными металлами); металл при этом не образуется:

2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2

2FeCl 3 + Hg = 2FeCl 2 + HgCl 2

2. Соли реагируют между собой. Реакция возможна при одновременном соблюдении следующих условий:

а) обе соли растворяются в воде;

б) продуктом реакции является нерастворимая соль (осадок):

MgSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + MgCl 2

CuCl 2 + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2AgCl↓

C растворимой солью может реагировать и малорастворимая соль, если образуется нерастворимая соль:

Ag 2 SO 4 (м) + 2KCl = 2AgCl (н) + K 2 SO 4

PbCl 2 (м) + K 2 S = PbS (н) + 2KCl

3. Ряд солей при нагревании разлагаются до плавления:

2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 ↑ + O 2

CaCO 3 CaO + CO 2 ↑

2KHCO 3 K 2 CO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O

4. Некоторые соли необратимо разлагаются водой:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S↑

5. Водные растворы и расплавы солей подвергаются электролизу (см. 8.8).

6. Средние соли многоосновных кислот реагируют с кислотами с образованием кислых солей:

K 2 CO 3 + H 2 CO 3 = 2KHCO 3

Na 2 SO 3 + H 2 SO 3 = 2NaHSO 3

или смеси солей:

K 2 CO 3 + HCl = KCl + KHCO 3

K 3 PO 4 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + KH 2 PO 4

Наиболее распространенные способы получения средних солей приведены в табл. 7.3.

Тип реакции Примеры
Металл + неметалл Cu + Cl 2 = CuCl 2
Fe + S = FeS
Основный оксид + кислота CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
Основный оксид + кислотный оксид K 2 O + SO 3 = K 2 SO 4
Кислотный оксид + щелочь SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
Кислота + основание H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Кислота + соль 2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
Щелочь + соль 2KOH + CuSO 4 = K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓
Растворимая соль (1) + растворимая соль (2) Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl
Растворимая соль + металл Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu↓
Кислота + металл Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑
Кислая соль + щелочь NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
Кислая соль + кислота 2KHSO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2 ↑ + 2H 2 O
Нагревание солей 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 ↑
Основная соль + кислота (CuOH)Cl + HCl = CuCl 2 + H 2 O
Основная соль + щелочь (MgOH)NO 3 + NaOH =
= Mg(OH) 2 ↓ + NaNO 3

Растворимость кислых солей в воде, как правило, выше, чем средних.

Все кислые соли по типу реакции соединения реагируют с аммиаком и его водными растворами:

NH 3 + NH 4 H 2 PO 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4

NH 3 + KHCO 3 = NH 4 KCO 3

NH 3 ⋅ H 2 O + NH 4 HCO 3 = (NH 4 ) 2 CO 3 + H 2 O

Все кислые соли реагируют со щелочами, образуя:

NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

2KHCO 3 + 2NaOH = K 2 CO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O

Ba(H 2 PO 4 ) 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 4H 2 O

б) менее «кислую» соль, т.е. содержащую в формульной единице меньше атомов водорода (такая реакция характерна для дигидрофосфатов):

KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O

в) смесь различных солей и щелочи; например, при мольном отношении n (KHSO 3 )/ n (Ba(OH) 2 ) = 2 : 1 реакция протекает по уравнению

2KHSO 3 + Ba(OH) 2 = K 2 SO 3 + BaSO 3 ↓ + 2H 2 O

а при мольном отношении 1 : 1 взаимодействие описывается уравнением

KHSO 3 + Ba(OH) 2 = BaSO 3 ↓ + KOH + H 2 O

Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами, при этом вытесняется более слабая кислота:

KHCO 3 + HCl = KCl + H 2 O + CO 2 ↑

2NaH 2 PO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Кислые соли могут вступать в реакцию обмена с другими солями:

Сa(HCO 3 ) 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KHCO 3

Однако реакция между, например, CaCl 2 и KHCO 3 не протекает, так как в этом случае не образуется осадок (гидрокарбонат кальция в воде растворим).

Пример 7.4. Кислая соль в качестве конечного продукта может образоваться при взаимодействии:

а) Ba(OH) 2 (p-p) и CO 2 (изб);

б) KOH (p-p) и N 2 O 5 ;

в) P 2 O 5 и Ca(OH) 2 (р-р, изб);

г) K 2 SO 3 и SO 2 (р-р).

Решение. Кислая соль образуется в реакциях:

а) Ba(OH) 2 (p-p) + 2CO 2 (изб) = Ba(HCO 3 ) 2

г) K 2 SO 3 + SO 2 + H 2 O = 2KHSO 3

Оксиду N 2 O 5 отвечает одноосновная кислота HNO 3 , поэтому в реакции между KOH и N 2 O 5 образуется только средняя соль:

2KOH + N 2 O 5 = 2KNO 3 + H 2 O

В избытке щелочи при взаимодействии P 2 O 5 и Ca(OH) 2 образуется средняя соль:

3Ca(OH) 2 + P 2 O 5 = Ca 3 (PO) 4 ↓ + 3H 2 O

В реакциях щелочей и кислот или кислотных оксидов при избытке щелочи образуется средняя соль, а при избытке кислоты или кислотного оксида — кислая соль

Пример 7.5. Гидрокарбонат калия в водном растворе реагирует:

а) c CO 2 ; б) SiO 2 ; в) NaOH; г) HCl.

Решение. Из указанных соединений с гидрокарбонатом калия взаимодействуют NaOH:

2KHCO 3 + 2NaOH = K 2 CO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O

KHCO 3 + HCl = KCl + H 2 O + CO 2 ↑

Пример 7.6. Дана цепочка одностадийных превращений:

Ba 3 (PO 4 ) 2 → 1 Ba(H 2 PO 4 ) 2 → 2 BaHPO 4 → 3 Ba(H 2 PO 4 ) 2 → 4 Ba 3 (PO 4 ) 2

Укажите, на каких этапах требуется добавление: а) фосфорной кислоты; б) щелочи.

Решение. Добавление H 2 PO 4 требуется на этапах 1 и 3:

Ba 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ba(H 2 PO 4 ) 2

BaHPO 4 + H 3 PO 4 = Ba(H 2 PO 4 ) 2

На этапах 2 и 4 требуется добавление щелочи:

Ba(H 2 PO 4 ) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaHPO 4 ↓ + 2H 2 O

Читайте также:  Перерасч т ингредиентов для форм разных диаметров

Ba(H 2 PO 4 ) 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 4H 2 O

Ответ : а) 1, 3; б) 2, 4.

Способы получения: кислых солей приведены в табл. 7.4.

Тип реакции Примеры
Металл + двух- и более основная кислота Ca + 2H 3 PO 4 = Ca(H 2 PO 4 ) 2 + H 2 ↑
Основание + двух- и более основная кислота NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O
2NaOH + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 = BaHPO 4 ↓ + 2H 2 O
Щелочь + кислотный оксид, которому отвечает двух- и более
основная кислота (не образуют кислых солей N 2 O 5 , Mn 2 O 7 , N 2 O 3 , оксиды хлора)
2NaOH + P 2 O 5 + H 2 O = 2NaH 2 PO 4
4NaOH + P 2 O 5 = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O
Ba(OH) 2 + 2CO 2 = Ba(HCO 3 ) 2
KOH + SO 2 = KHSO 3
Основный оксид + двух- и более основная кислота K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2KH 2 PO 4 + H 2 O
K 2 O + H 3 PO 4 = K 2 HPO 4 + H 2 O
Средняя соль + кислота Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4
K 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2KHSO 3
Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca(H 2 PO 4 ) 2
Гидрофосфаты реагируют с Н 3 РО 4 и превращаются в дигидрофосфаты K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 = 2KH 2 PO 4
CaHPO 4 + H 3 PO 4 = Ca(H 2 PO 4 ) 2
Дигидрофосфаты в реакциях со щелочами могут превращаться в
гидрофосфаты (при избытке щелочи образуются средние соли)
Ba(H 2 PO 4 ) 2 + Ba(OH) 2 =
= 2BaHPO 4 ↓ + 2H 2 O
Аммиак (гидрат аммиака) + двух- и более основная кислота NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4
NH 3 · H 2 O + H 3 PO 4 =
= NH 4 H 2 PO 4 + H 2 O
Соль слабой кислоты + сильная кислота (недостаток) K 2 CO 3 + HCl = KHCO 3 + KCl
Гидрат аммиака + кислотный оксид NH 3 · H 2 O + CO 2 = NH 4 HCO 3 + H 2 O

Рассмотрим некоторые химические свойства основных солей.

Основные соли реагируют со щелочами:

Mg(OH)Cl + KOH = KCl + Mg(OH) 2 ↓

Mg(OH)Cl + HCl = MgCl 2 + H 2 O

Способы получения основных солей приведены в табл. 7.5.

Тип реакции Примеры
Кислота + двух- и более кислотное основание (избыток) Cu(OH) 2 + HCl = (CuOH)Cl + H 2 O
Al(OH) 3 + HNO 3 = [Al(OH) 2 ]NO 3 + H 2 O
Al(OH) 3 + 2HNO 3 = (AlOH)(NO 3 ) 2 + H 2 O
Al(OH) 3 + H 2 SO 4 = (AlOH)SO 4 + 2H2O
2Al(OH) 3 + H 2 SO 4 = [Al(OH) 2 ] 2 SO 4 + 2H 2 O
Растворимая соль + щелочь AlCl 3 + 2KOH = Al(OH) 2 Cl + 2KCl
Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4NaOH = [Cr(OH) 2 ] 2 SO 4 + 2Na 2 SO 4

В реакциях кислот с солями анионного типа, образованными алюминием, цинком и бериллием, т.е. металлами, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства, состав продуктов сильно зависит от мольного соотношения реагентов:

  • при взаимодействии с HCl

K 3 [Al(OH) 6 ] + 3HCl = 3KCl + Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 O

K 3 [Al(OH) 6 ] + 6HCl = 3KCl + AlCl 3 ↓ + 6H 2 O

KAlO 2 + HCl + H 2 O = KCl + Al(OH) 3 ↓

KAlO 2 + 4HCl = KCl +AlCl 3 + 2H 2 O

  • при взаимодействии с H 2 SO 4

K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O

K 2 [Zn(OH) 2 ] + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 4H 2 O

K 2 ZnO 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ↓

K 2 ZnO 2 + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O

Аналогично соединениям цинка с кислотами реагируют соединения бериллия.

При избытке кислоты образуются две средние соли, а при недостатке кислоты — средняя соль и амфотерный гидроксид

Рассмотрим случаи влияния порядка сливания реагентов на природу образующихся солей (рис. 7.2).

Предположим, что к раствору ортофосфорной кислоты по каплям добавляют раствор гидроксида бария. В этом случае реакция вначале протекает в избытке кислоты, поэтому порядок образования солей таков: вначале Ba(H 2 PO 4 ) 2 , затем BaHPO 4 и, наконец, средняя соль (в избытке щелочи) Ba 3 (PO 4 ) 2 .

2H 3 PO 4 + Ba(OH) 2 = Ba(H 2 PO 4 ) 2 + 2H 2 O

Ba(H 2 PO 4 ) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaHPO 4 ↓ + 2H 2 O

2BaHPO 4 + Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 2H 2 O

Изменим порядок сливания растворов реагентов, т.е. к раствору щелочи будем приливать раствор кислоты. Вначале реакция протекает в избытке щелочи и образуется средняя соль Ba 3 (PO 4 ) 2 , которая по мере добавления кислоты будет превращаться сначала в BaHPO 4 , а затем в Ba(H 2 PO 4 ) 2 , т.е. вначале осадок образуется, затем растворяется.

3Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 = Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 6H 2 O

Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 3 PO 4 = 3BaHPO 4 ↓

BaHPO 4 + H 3 PO 4 = Ba(H 2 PO 4 ) 2

Порядок сливания реагентов влияет на состав продуктов и в случае AlCl 3 и KOH.

К раствору AlCl 3 по каплям добавляют раствор KOH:

AlCl 3 + KOH = AlOHCl 2 + KCl

AlOHCl 2 + KOH = Al(OH) 2 Cl + KCl

Al(OH) 2 Cl + 3KOH = Al(OH) 3 ↓ + KCl

Al(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Al(OH) 6 ]

К раствору KOH по каплям добавляют раствор AlCl 3 . В этом случае вначале образуется комплексная соль:

6KOH + AlCl 3 = K 3 [Al(OH) 6 ] + 3KCl,

а конечными продуктами будут Al(OH) 3 и KCl.

Источник

Все кислые соли таблица

Приветствую своих подписчиков и всех, кто впервые заглянул на канал. Присоединяйтесь!

Сегодня поговорим о кислых солях. Не просто поговорим, конечно, а для того, чтобы вы знали по этой теме всё и успешно выполняли задания с кислыми солями. В первой части КИМов это могут быть задания № 5 (это задание, правда, с 2022 года исключат как слишком лёгкое), № 7, 8, 9, 10, а во второй части — № 31, 32, 34.

Для начала вспомним КЛАССИФИКАЦИЮ СОЛЕЙ:

Ну а теперь про КИСЛЫЕ СОЛИ.

Почему их не образуют одноосновные кислоты? Это понятно: чтобы в кислотном остатке в составе соли сохранились незамещенные атомы водорода, в молекуле кислоты их должно быть больше одного. А вот двух- (много-)основные кислоты, как мы знаем, диссоциируют ступенчато и образуют соответственно два ряда солей или больше. Вот на примере ортофосфорной кислоты:

Читайте также:  Народы Северного Кавказа Туры по северному Кавказу и КМВ

Заряд аниона в кислых солях численно равен количеству оторванных от молекулы кислоты (замещенных) атомов водорода (можно также посмотреть в Таблице растворимости). Учитываем мы его при составлении формулы соли.

Внимание! Если нам надо составить ионные уравнения с участием кислой соли (задание 31), мы не показываем диссоциацию кислого аниона. Смотрите пример ниже в таблице.

Реакции, в которых образуются кислые соли:

А теперь примеры заданий ЕГЭ.

Вот условие задачи 34 (подобные задачи я встречала в сборнике типовых экзаменационных вариантов под редакцией Добротина):

9,2 г натрия растворили в 120 г воды. По окончании реакции к раствору добавили 49 г 40%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача совсем несложная. Главное — определить, какая из трёх возможных солей образуется: дигидрофосфат, гидрофосфат или фосфат натрия. Можете решить её самостоятельно. Ответ: 16%.

А если хотите – посмотрите видео с разбором решения здесь . Даже в более сложных комбинированных задачах, к которым нас приучают с 2020 года, может попасться этот элемент. И вы не забудете сделать расчет для определения формулы соли – средней или кислой.

А также всегда обращайте внимание, когда в задании фигурирует ИЗБЫТОК какого-то вещества.

Пример 1 задания 9 (из Открытого банка заданий ФИПИ):

Источник

Таблица названий кислот и солей

Формула кислоты Название кислоты Название соответствующей соли
HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат
HBO2 Метаборная Метаборат
H3BO3 Ортоборная Ортоборат
HBr Бромоводородная Бромид
HCOOH Муравьиная Формиат
HCN Циановодородная Цианид
H2CO3 Угольная Карбонат
H2C2O4 Щавелевая Оксолат
H4C2O2
(CH3COOH)
Уксусная Ацетат
HCl Хлороводородная Хлорид
HClO Хлорноватистая Гипохлорит
HClO2 Хлористая Хлорит
HClO3 Хлорноватая Хлорат
HClO4 Хлорная Перхлорат
HCrO2 Метахромистая Метахромит
HCrO4 Хромовая Хромат
HCr2O7 Двухромовая Дихромат
HI Иодоводородная Иодид
HMnO4 Марганцевая Перманганат
H2MnO4 Марганцовистая Манганат
H2MoO4 Молибденовая Молибдат
HNO2 Азотистая Нитрит
HNO3 Азотная Нитрат
HPO3 Метафосфорная Метафосфат
HPO4 Ортофосфорная Ортофосфат
H4P2O7 Двуфосфорная(Пирофосфорная) Дифосфат(Пирофосфат)
H3PO3 Фосфористая Фосфит
H3PO2 Фосфорноватистая Гипофосфит
H2S Сероводородная Сульфид
H2SO3 Сернистая Сульфит
H2SO4 Серная Сульфат
H2S2O3 Тиосерная Тиосульфат
H2Se Селеноводородная Селенид
H2SiO3 Кремниевая Силикат
HVO3 Ванадиевая Ванадат
H2WO4 Вольфрамовая Вольфрамат

Если материал понравился Вам и оказался для Вас полезным, поделитесь им со своими друзьями!

  • Математика
  • Информатика
  • Финансы
  • Жизнь
  • Здоровье
  • Работа с текстом
  • Работа с цветом
  • Конвертеры
  • Графики
  • Алгебра
  • Геометрия
  • Тригонометрия
  • Физика
  • Химия
  • Литература
  • Информатика
  • Астрономия
  • Законы
  • Единицы измерений
  • Таблицы
  • Инструкции
  • Знаменитые химики
  • Знаменитые физики
  • Знаменитые математики
  • Знаменитые биологи
  • Знаменитые психологи
  • Знаменитые философы
О сайте

На нашем сайте вы найдете множество полезных калькуляторов, конвертеров, таблиц, а также справочных материалов по основным дисциплинам.

Самый простой способ сделать расчеты в сети — это использовать подходящие онлайн инструменты. Воспользуйтесь поиском, чтобы найти подходящий инструмент на нашем сайте.

calcsbox.com

На сайте используется технология LaTeX.
Поэтому для корректного отображения формул и выражений
пожалуйста дождитесь полной загрузки страницы.

© 2021 Все калькуляторы online

Копирование материалов запрещено

Источник

Соли: классификация, номенклатура, способы получения

Соли: классификация, номенклатура, способы получения

«Не в количестве знаний заключается образование,

а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь»

А. Дистервег (немецкий педагог)

Мы живем с вами в мире веществ и их превращений, поэтому должны знать не только состав и применение веществ, но и влияние их на организм человека и окружающий нас мир.

С некоторыми классами веществ вы уже знакомы и сегодня приступим к изучению соединений нового класса –солей.

I. Понятие о солях

Такие вещества, как мрамор, известняк, сода, поташ, поваренная соль, адский камень, квасцы и нашатырь, известны людям ещё с древних времён. Однако первые теоретические представления о сходстве их состава возникли только в XVII веке. Именно в это время такие учёные, как Я. Ван Гельмонт (1580–1644), О. Тахений (1620–1699) и Г. Руэль (1703–1770), развили представление о том, что существует отдельный класс веществ — соли, которые можно рассматривать как продукт взаимодействия кислот с основаниями.

Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

Составление формул солей:

II. Классификация солей

Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля (1703–1770). Именно он в 1754 г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.

Источник