Меню

Заполните таблицу оксиды серы

Заполните таблицу оксиды серы

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 1. Сравните реакции обжига известняка и гашения извести.
Реакция обжига известняка: CaCO3 = CaO + CO2↑ ― реакция разложения, эндотермическая.
Реакция гашения извести: CaO + H2O = Ca(OH)2 ― реакция соединения, экзотермическая.

Упражнение 2. Найдите объём углекислого газа (н.у.), который образуется при обжиге 150 кг известняка.
Дано: m(CaCO3)=150 кг
Найти : V(CO2)-?
Решение
I способ
1. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M ― молярная масса.
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO3)=100 кг/кмоль
ʋ (CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=150 кг : 100 кг/кмоль=1,5 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
CaCO3 = CaO + CO2
По уравнению реакции количество вещества кальций карбоната (1 кмоль) и углекислого газа (1 кмоль) одинаковое, поэтому ʋ ( СО2 )= ʋ (CaCO3)=1,5 кмоль
3. Объём углекислого газа количеством вещества 1,5 кмоль вычисляем по формуле: V= ʋ •VM, где VM=22,4 м 3 /кмоль ― молярный объём.
V(СО2)= ʋ (СО2)•VM=1,5 кмоль • 22,4 м 3 /кмоль = 33,6 м 3
II способ
1. Составим химическое уравнение:
150 кг х м 3
CaCO3 = CaO + CO2
100 кг 22,4 м 3
Над формулами соединений СаСO3 и СО2 записываем приведенную в условии задачи массу карбоната кальция (150 кг) и неизвестный объем углекислого газа (х м 3 ), а под формулами соединений ― массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу карбоната кальция и, соответственно, массу 1 кмоль, так как прореагировало 1 кмоль карбоната кальция СаСO3 с образованием 1 кмоль углекислого газа СО2 (1 кмоль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 м 3 ).
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO3)=100 кг/кмоль, масса 1 кмоль = 100 кг
2. Объём водорода рассчитываем с помощью пропорции:
100 кг / 150 кг = 22,4 м 3 / х м 3 , отсюда
х = 150 кг • 22,4 м 3 : 100 кг
х=V(СО2)=33,6 м 3
Ответ: V(СО2)=33,6 м 3

Упражнение 3. Найдите объём углекислого газа (н.у.), который потребуется для взаимодействия с известковой водой, содержащей 2,5 моль гидроксида кальция.
Дано: ʋ (Ca(OH)2)=2,5 моль
Найти: V(CO2)-?
Решение
I способ
1. Составим химическое уравнение:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
По уравнению реакции количество вещества гидроксида кальция (1 моль) и углекислого газа (1 моль) одинаковое, поэтому
ʋ (СO2)= ʋ (Ca(OH)2)=2,5 моль
2. Объём углекислого газа количеством вещества 2,5 моль вычисляем по формуле: V= ʋ •VM, где VM=22,4 л/моль ― молярный объём.
V(СO2)= ʋ (СO2)•VM=2,5 моль • 22,4 л/моль=56 л
II способ
1. Составим химическое уравнение:
2,5 моль х л
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
1 моль 22,4 л
Над формулами соединений Ca(OH)2 и СO2 записываем приведенное в условии задачи количество вещества гидроксида кальция (2 моль) и неизвестный объем углекислого газа (х л), а под формулами соединений – количество вещества и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении, поскольку прореагировало 1 моль гидроксида кальция Са(ОН)2 и 1 моль углекислого газа СО2 (1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л).
2. Объём углекислого газа рассчитываем с помощью пропорции:
2,5 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, отсюда
х = 22,4 л • 2,5 моль : 1 моль
х=V(СO2)=56 л
Ответ: 56 л

Упражнение 4. Оксид некоторого химического элемента имеет формулу Э2O3, массовая доля кислорода в нём составляет 63,2 %. Определите этот химический элемент.
Дано: формула оксида Э2O3, ω(O)=63,2%, или 0,632.
Найти: неизвестный элемент Э — ?
Решение
С формулы вычисления массовой доли элемента ω(O)=3•Ar(О)/Mr2O3) найдём относительную молекулярную массу соединения Э2O3:
Mr2O3)=3•Ar(О)/ω(O)=3•16:0,632=76
С формулы вычисления относительной молекулярной массы соединения Mr2O3)=2•Ar(Э)+3•Ar(O) найдём относительную атомную массу неизвестного элемента:
Ar(Э)=(Mr2O3)-3•Ar(O)):2=(76-3•16):2=14, следовательно, искомый элемент азот N.
Ответ: азот N

Читайте также:  Автоматическое создание документов на основе табличных данных

Упражнение 5. Даны формулы пяти оксидов: BeO, BaO, SrO, CaO, MgО. Не проводя вычислений, определите, молярная масса какого из оксидов наибольшая.
Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной молекулярной массе вещества. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс элементов с учетом их количества, входящих в состав молекулы или формульной единицы. Название и количество атомов второго элемента во всех формулах одинаковое, следовательно достаточно сравнить относительные атомные массы первых элементов всех формул.
Ar(Ве)=9, Ar(Ba)=137, Ar(S)=52, Ar(Ca)=40, Ar(Mg)=24
Ar(Ве) Ar(Mg) Ar(Ca) Ar(S) Ar(Ba)
Ответ: BaO

Источник

Заполните таблицу оксиды серы

Сера — элемент VIa группы 3 периода периодической таблицы Д.И. Менделеева. Относится к группе халькогенов — элементов VIa группы.

Сера — S — простое вещество имеет светло-желтый цвет. Использовалась еще до нашей эры в составе священных курений при религиозных обрядах.

Сера

Основное и возбужденное состояние атома серы

Электроны s- и p-подуровня способны распариваться и переходить на d-подуровень. Как и всегда, количество валентных электронов отражает количество возможных связей у атома.

В разных электронных конфигурациях сера способна принимать валентности: II, IV и VI.

Основное и возбужденное состояние атома серы

Природные соединения
  • FeS2 — пирит, колчедан
  • ZnS — цинковая обманка
  • PbS — свинцовый блеск (галенит), Sb2S3 — сурьмяный блеск, Bi2S3 — висмутовый блеск
  • HgS — киноварь
  • CuFeS2 — халькопирит
  • Cu2S — халькозин
  • CuS — ковеллин
  • BaSO4 — барит, тяжелый шпат
  • CaSO4 — гипс

В местах вулканической активности встречаются залежи самородной серы.

Природные соединения серы

В промышленности серу получают из природного газа, который содержит газообразные соединения серы: H2S, SO2.

Серу можно получить разложением пирита

В лабораторных условиях серу можно получить слив растворы двух кислот: серной и сероводородной.

    Реакции с неметаллами

На воздухе сера окисляется, образуя сернистый газ — SO2. Реагирует со многими неметаллами, без нагревания — только со фтором.

Горение серы в кислороде

При нагревании сера бурно взаимодействует со многими металлами с образованием сульфидов.

Реакции с кислотами

При взаимодействии с концентрированными кислотами (при длительном нагревании) сера окисляется до сернистого газа или серной кислоты.

Реакции с щелочами

Сера вступает в реакции диспропорционирования с щелочами.

Реакции с солями

Сера вступает в реакции с солями. Например, в кипящем водном растворе сера может реагировать с сульфитами с образованием тиосульфатов.

Реакция серы и щелочи

Сероводород — H2S

Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. Огнеопасен. Используется в химической промышленности и в лечебных целях (сероводородные ванны).

Сероводород

Сероводород получают в результате реакции сульфида алюминия с водой, а также взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами.

Сульфид железа и соляная кислота

Сероводород плохо диссоциирует в воде, является слабой кислотой. Реагирует с основными оксидами, основаниями с образованием средних и кислых солей (зависит от соотношения основания и кислоты).

KOH + H2S = KHS + H2O (гидросульфид калия, избыток кислоты)

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из кислоты.

Сероводород — сильный восстановитель (сера в минимальной степени окисления S 2- ). Горит в кислороде синим пламенем, реагирует с кислотами.

Горение сероводорода

Качественной реакцией на сероводород является реакция с солями свинца, при котором образуется сульфид свинца.

Оксид серы — SO2

Сернистый газ — SO2 — при нормальных условиях бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички).

Сернистый газ

В промышленных условиях сернистый газ получают обжигом пирита.

В лаборатории SO2 получают реакцией сильных кислот на сульфиты. В ходе подобных реакций образуется сернистая кислота, распадающаяся на сернистый газ и воду.

Сернистый газ получается также в ходе реакций малоактивных металлов с серной кислотой.

С основными оксидами, основаниями образует соли сернистой кислоты — сульфиты.

Сульфит натрия

Химически сернистый газ очень активен. Его восстановительные свойства продемонстрированы в реакциях ниже.

В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства (понижать степень окисления).

Сернистая кислота

Слабая, нестойкая двухосновная кислота. Существует лишь в разбавленных растворах.

Диссоциирует в водном растворе ступенчато.

В реакциях с основными оксидами, основаниями образует соли — сульфиты и гидросульфиты.

H2SO3 + KOH = H2O + KHSO3 (соотношение кислота — основание, 1:1)

С сильными восстановителями сернистая кислота принимает роль окислителя.

Как и сернистый газ, сернистая кислота и ее соли обладают выраженными восстановительными свойствами.

Получение бромоводорода

Оксид серы VI — SO3

Является высшим оксидом серы. Бесцветная летучая жидкость с удушающим запахом. Ядовит.

В промышленности данный оксид получают, окисляя SO2 кислородом при нагревании и присутствии катализатора (оксид ванадия — Pr, V2O5).

Читайте также:  Построение аналитических таблиц

В лабораторных условиях разложением солей серной кислоты — сульфатов.

Является кислотным оксидом, соответствует серной кислоте. При реакции с основными оксидами и основаниями образует ее соли — сульфаты и гидросульфаты. Реагирует с водой с образованием серной кислоты.

SO3 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O (основание в избытке — средняя соль)

SO3 + KOH = KHSO4 + H2O (кислотный оксид в избытке — кислая соль)

Сульфат кальция

SO3 — сильный окислитель. Чаще всего восстанавливается до SO2.

Выделение йода

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник



Оксиды серы. Серная кислота

Сера с кислородом образует два оксида: SO 2 – оксид серы (IV) и SO 3 – оксид серы (VI).

Оксид серы (IV) — SO2 (сернистый газ, сернистый ангидрид)

Сернистый газ – это бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Тяжелее воздуха более чем в два раза. Хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре в одном объёме воды растворяется около 40 объёмов сернистого газа, при этом образуется сернистая кислота H 2SO 3.

Сернистый газ – типичный кислотный оксид. Он взаимодействует:

а) с основаниями, образуя два типа солей: кислые (гидросульфиты) и средние (сульфиты):

SO 2 + NaOH = NaHSO 3

SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O

б) с основными оксидами:

SO 2 + CaO = CaSO 3

Сернистая кислота существуют только в растворе, относится к двухосновным кислотам. Сернистая кислота обладает всеми общими свойствами кислот.

Окислительно – восстановительные свойства

В окислительно-восстановительных процессах сернистый газ может быть как окислителем, так и восстановителем, потому что атом серы в этом соединении имеет промежуточную степень окисления +4.

Как окислитель SO 2 реагирует с более сильными восстановителями, например с сероводородом:

SO 2 + 2H 2S = 3S↓ + 2H 2O

Как восстановитель SO 2 реагирует с более сильными окислителями, например с кислородом в присутствии катализатора, с хлором и т.д.:

SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO 3 + 2HCl

1) Сернистый газ образуется при горении серы:

2) В промышленности его получают при обжиге пирита:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2

3) В лаборатории сернистый газ можно получить:

а) при действии кислот на сульфиты:

б) при взаимодействии концентрированной серной кислоты с тяжелыми металлами:

Cu + 2H 2SO 4 = CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O

Сернистый газ находит широкое применение в текстильной промышленности для отбеливания различных изделий. Кроме того, его используют в сельском хозяйстве для уничтожения вредных микроорганизмов в теплицах и погребах. В больших количествах SO 2 идет на получение серной кислоты.

Оксид серы (VI) – SO3 (серный ангидрид)

Серный ангидрид SO 3 – это бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17 о С превращается в белую кристаллическую массу. Очень хорошо поглощает влагу (гигроскопичен).

Как типичный кислотный оксид серный ангидрид взаимодействует:

а) с основаниями, образуя два типа солей – кислые (гидросульфиты) и средние (сульфаты):

SO 3 + NaOH = NaHSO 4

SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O

SO 3 + CaO = CaSO 4

Особым свойством SO 3 является его способность хорошо растворяться в серной кислоте. Раствор SO 3 в серной кислоте имеет название олеум.

Образование олеума: H 2SO 4 + nSO 3 = H 2SO 4 ∙ nSO 3

Оксид серы (VI) характеризуется сильными окислительными свойствами (обычно восстанавливается до SO 2):

3SO 3 + H 2S = 4SO 2 + H 2O

Получение и применение

Серный ангидрид образуется при окислении сернистого газа:

В чистом виде серный ангидрид практического значения не имеет. Он получается как промежуточный продукт при производстве серной кислоты.

Серная кислота H2SO4

Упоминания о серной кислоте впервые встречаются у арабских и европейских алхимиков. Ее получали, прокаливая на воздухе железный купорос (FeSO 4∙7H 2O): 2FeSO 4 = Fe 2O 3 + SO 3↑ + SO 2↑ либо смесь серы с селитрой: 6KNO 3 + 5S = 3K 2SO 4 + 2SO 3↑ + 3N 2↑, а выделяющиеся пары серного ангидрида конденсировали. Поглощая влагу, они превращались в олеум. В зависимости от способа приготовления H 2SO 4 называли купоросным маслом или серным маслом. В 1595 г. алхимик Андреас Либавий установил тождественность обоих веществ.

Долгое время купоросное масло не находило широкого применения. Интерес к нему сильно возрос после того, как в XVIII в. был открыт процесс получения из индиго индигокармина – устойчивого синего красителя. Первую фабрику по производству серной кислоты основали недалеко от Лондона в 1736 г. Процесс осуществляли в свинцовых камерах, на дно которых наливали воду. В верхней части камеры сжигали расплавленную смесь селитры с серой, затем туда запускали воздух. Процедуру повторяли до тех пор, пока на дне ёмкости не образовывалась кислота требуемой концентрации.

Читайте также:  Рельеф что такое описание виды особенности фото и видео

В XIX в. способ усовершенствовали: вместо селитры стали использовать азотную кислоту (она при разложении в камере даёт NO 2). Чтобы возвращать в систему нитрозные газы были сконструированы специальные башни, которые и дали название всему процессу – башенный процесс. Заводы, работающие по башенному методу, существуют и в наше время.

Серная кислота – это тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, гигроскопична; хорошо растворяется в воде. При растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла, поэтому ее надо осторожно приливать в воду (а не наоборот!) и перемешивать раствор.

Раствор серной кислоты в воде с содержанием H 2SO 4 менее 70% обычно называют разбавленной серной кислотой, а раствор более 70% — концентрированной серной кислотой.

Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует:

Источник

Оксиды серы. Общая характеристика, химические свойства

Большинство школьников знают два оксида серы — SO 2 и SO 3.

Однако, это не все соединения, которые сера образует с кислородом.

Рассмотрим их все.

Монооксид серы — SO

  • Встречается только в виде разбавленной газовой фазы;
  • после концентрирования превращается в S 2O 2 (диоксид дисульфита);
  • SO имеет триплетное основное состояние, схожее с таковым у O 2, то есть каждая молекула имеет по два неспаренных электрона;
  • молекула SO используется в реакциях органического синтеза (встраивается в молекулы алкенов, алкинов, диенов для получения молекул с трехчленными кольцами, содержащими серу);
  • монооксид серы обнаружен на Ио — спутнике Юпитера, а также в атмосфере Венеры, в комете Хейла — Боппа (или «Большая комета 1997 года»);
  • редко встречается в атмосфере Земли, поэтому токсичность в полной мере не выявлена;
  • обладает высокой воспламеняемостью, горит до образования ядовитого сернистого газа SO 2.

Дисульфид серы — SO 2

  • Токсичный газ, ответственен за запах сгоревших спичек;
  • в природе образуется в результате вулканической активности;
  • вне Земли встречается в атмосфере Венеры, где образует облака в результате конденсации, способствуя при этом глобальному потеплению на планете; а также на Ио, спутнике Юпитера (90% атмосферы)
  • промышленное значение сернистого газа в основном заключается в производстве серной кислоты;
  • SO 2 может связываться с ионами металлов в качестве лиганда с образованием комплексов диоксида серы с металлом, обычно там, где переходный металл находится в степени окисления 0 или +1;
  • обладает антимикробными свойствами, используется в качестве консерванта для кураги, инжира (E220);
  • диоксид серы издавна применяется в производстве вина — служит антибиотиком и антиоксидантом, защищая вино от порчи и потемнения (окисления);
  • сернистый газ является сильным восстановителем, при этом обладает отбеливающим эффектом;
  • эндогенный диоксид серы играет важную физиологическую роль в регуляции работы сердца и кровеносных сосудов, а нарушение его метаболизма может привести к артериальной гипертензии, атеросклерозу, стенокардии.

Триоксид серы, серный ангидрид — SO 3

  • Является значительным загрязнителем, основной компонент кислотных дождей;
  • имеет большое значение в промышленности, так как является прекурсором серной кислоты;
  • в сухой атмосфере обильно дымит, без запаха, но едкий;
  • на воздухе образуется прямым окислением сернистого газа;
  • в лаборатории триоксид серы можно получить путем двухстадийного пиролиза бисульфата натрия:
  • серный ангидрид агрессивно гигроскопичен — теплота гидратации достаточна, чтобы смесь этого газа и древесины (или хлопка) могла воспламениться;
  • при вдыхании вызывает ожоги, обладает высокой коррозионной активностью.

Тетроксид серы — SO 4

  • Этот оксид серы представляет собой группу химических соединений с формулой SO 3 + Х, где Х лежит между 0 и 1;
  • здесь содержатся пероксогруппы (О-О), а степень окисления серы как в триоксиде серы, +6;
  • может быть выделен при низких температурах (78 К), после реакции SO 3 с атомарным кислородом или фотолиза смесей SO 3 — озон.

Монооксид дисеры, субоксид серы — S 2O

  • Представляет собой бесцветный газ, который при конденсации образует твердое вещество бледного цвета, нестабильное при комнатной температуре;
  • Грамотрицательные бактерии Desulfovibrio desulfuricans способны производить S 2O;
  • был обнаружен Питером Шенком в 1933 году.

Пoсле краткого обзора оксидов серы прилагаю таблицу двух важнейших оксидов серы — сернистого газа и серного ангидрида, так как именно они по большей части встречаются в заданиях ЕГЭ и ОГЭ по Химии.

Источник